TAILIEUCHUNG - hóa học lớp 12-bài toán Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Tài liệu tham khảo về hóa học lớp 12-bài toán Kim loại tác dụng với dung dịch muối giúp các bạn ôn thi tốt môn hóa học. | BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 1 Kim loại tác dụng với dung dịch muối - Điều kiện để kim loại M đẩy được kim loại X ra khỏi dung dịch muối của nó xM r nXx dd --- xMn dd nX r M đứng trước X trong dãy thế điện cực chuẩn Cả M và X đều không tác dụng được với nước ở điều kiện thường Muối tham gia phản ứng và muối tạo thành phải là muối tan - Khối lượng chất rắn tăng Amị mX tạo ra - mM tan - Khối lượng chất rắn giảm Amị mM tan - mX tạo ra - Khối lượng chất rắn tăng khối lượng dung dịch giảm - Ngoại lệ Nếu M là kim loại kiềm kiềm thổ Ca Sr Ba thì M sẽ khử H của H2O thành H2 và tạo thành dung dịch bazơ kiềm. Sau đó là phản ứng trao đổi giữa muối và bazơ kiềm Ở trạng thái nóng chảy vẫn có phản ứng 3Na AlCl3 khan 3NaCl Al Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh như NO3- MnO . .thì kim loại M sẽ khử các anion trong môi trường axit hoặc bazơ - Hỗn hợp các kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên kim loại khử mạnh nhất tác dụng với cation oxi hóa mạnh nhất để tạo ra kim loại khử yếu nhất và cation oxi hóa yếu nhất - Thứ tự tăng dần giá trị thế khử chuẩn Eo của một số cặp oxi hóa - khử Mg2 Mg Al3 Al Zn2 Zn Cr3 Cr Fe2 Fe Ni2 Ni Sn2 Sn Pb2 Pb 2H H2 Cu2 Cu Fe3 Fe2 Ag Ag Hg2 Hg Au3 Au 2 Một số chú ý khi giải bài tập - Phản ứng của kim loại với dung dịch muối là phản ứng oxi hóa - khử nên thường sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron để giải các bài tập phức tạp khó biện luận như hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp nhiều muối. Các bài tập đơn giản hơn như một kim loại tác dụng với dung dịch một muối hai kim loại tác dụng với dung dịch một muối .có thể tính toán theo thứ tự các phương trình phản ứng xảy ra - Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để tính khối lượng thanh kim loại sau phản ứng . - Từ số mol ban đầu của các chất tham gia phản ứng biện luận các trường hợp xảy ra - Nếu chưa biết số mol các chất phản ứng thì dựa vào thành phần dung dịch sau phản ứng và chất rắn thu được biện luận các trường hợp xảy ra -

• Trung học phổ thông
• đề thi thử đại học hoá học
• tài liệu luyện thi đại học môn hoá
• đề cương ôn thi đại học môn hoá
• đề thi thử đại học môn hoá
• tài liệu kim loại
• đề thi hoá học
• đề thi thử đại học
• đề thi đại học môn hoá
• đề thi hoá 2013
• đề thi thử môn hoá
• đề thi thử đại học môn hoá 2013
• bài tập hoá học
• đề thi thử môn hoá 2013