Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Bài giảng Hóa đại cương - Chương 5: Dung dịch. Chương này gồm có những nội dung chính sau: Một số khái niệm, dung dịch chất điện ly, cân bằng trong dung dịch chất điện ly khó tan. Mời các bạn cùng tham khảo. | CHƯƠNG 5 DUNG DỊCH 1 Nội dung 1. Một số khái niệm 2. Dung dịch chất điện ly 3. Cân bằng trong dung dịch chất điện ly khó tan 2 Dung dịch Là hệ đồng thể gồm 2 hay nhiều chất chất tan amp dung môi mà thành phần của chúng thay đổi trong giới hạn rộng. Dung dịch khí không khí Dung dịch lỏng Dung dịch rắn hợp kim Ag-Au. 3 Nồng độ dung dịch n mol Nồng độ mol CM M V l Nồng độ đương lượng CN số đương lượng chất tan có trong 1 lít dung dịch. C N n CM hệ số tỷ lệ 4 Nếu là hợp chất Acid Baz n H OH trao đổi Ví dụ H 2 SO 4 2 NaOH Na 2 SO 4 2 H 2 O n 2 n 1 Nếu là hợp chất Muối n Ví dụ NaCl n 1 Na2 SO4 n 2 Nếu là hợp chất Oxy Hóa Khử n e trao đổi Ví dụ 5 Fe 2 MnO4 8 H 5 Fe3 Mn 2 4 H 2O n 1 n 5 5 Quá trình hòa tan tạo thành dung dịch Nguyên tắc Các chất giống nhau thì hòa tan vào nhau Các chất phân cực thì hòa tan vào các chất phân cực và ngược lại 6 Xét quá trình hòa tan chất rắn vào chất lỏng 2 giai đoạn. Quá trình chuyển pha quá trình phá vỡ mạng tinh thể chất rắn để tạo thành các phân tử ion. Quá trình thu nhiệt HCP gt 0 Quá trình solvat hóa quá trình tương tác giữa các phân tử ion chất tan với dung môi. Quá trình tỏa nhiệt Hsolvat lt 0 H ht H CP H solvat 7 Quá trình chuyển pha Na 8 Quá trình solvat hóa hydrat hóa dd NaCl 9 2. Dung dịch chất điện ly Là dung dịch có chất tan là chất điện ly chất trong dung dịch phân ly thành các ion trái dấu Chất điện ly 10 Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn thành ion NaCl Na Cl Chất điện ly yếu phân ly một phần thành ion CH 3 COOH CH 3 COO H 11 Độ điện ly α Là tỷ số phân tử phân ly thành ion n trên tổng số phân tử đã hòa tan trong dung dịch n n n Quy ước α gt 0 3 chất điện ly mạnh α lt 0 03 chất điện ly yếu 0 03 lt α lt 0 3 chất điện ly trung bình 12 Cân bằng trong dung dịch chất điện ly yếu Am B n mA n nB m An m Bm n KCB const Am Bn KCB chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ KCB càng lớn chất điện ly càng mạnh 13 Hằng số điện ly của axit yếu CH 3COOH CH 3COO H CH 3COO . H K CB Ka 1 8.10 5 CH 3COOH 14 H 2CO3 H HCO3 H . HCO3 K a1 4.10 7 H 2CO3 HCO3 H .
