Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
tài liệu tham khảo dành cho sinh viên học sinh luyện thi cao đẳng đại học | MỘT SÓ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC I. TÍNH pH HÓA ĐẠI CƯƠNG . .X. 1 ._ 1. Dung dịch axit yeu HA pH - - log Ka logCa hoặc pH -log aCa 2 1 với a là độ điện li Ka hằng số phân li của axit Ca nông độ mol l của axit Ca 0 01 M Ví dụ 1 Tính pH của dUng dịch CH3COOH 0 1 M ở 250C . Biết Kch3cooh 1 8. 10-5 Giải pH -2 logKa logCa --2 log1 8. 10-5 log0 1 2 87 Ví dụ 2 Tính pH của dung dịch HCOOH 0 46 D 1 g ml . Cho độ điệ Giải Ta có Cm 10.1.0 46 0 1 M pH - log a. Ca - log 46 2. Dung dịch đệm hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA pH H 2-2 Ví dụ Tính pH của dung dịch CH3COOH 0 1 M và CH3 Biết Kch 3 cooh 1 75. 10-5 bỏ qua sự điện li củ pH - logKa log - - log1 75. 1 m pH g Kb lo P NH3 -1 .100 1 75. 10-5 a baz azơ 2O A 8 5 H 2 - 2 2 - 2 75 My 13 6 3. Dung dịch baz yếu BOH với Kb hằng số phân li Ca nông độ mol l Ví dụ Tính pH của dung dịch NH3 0 pH 14 logKb II. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN Ví dụ có tỉ khối h Ta có nN2 ONa 0 1 M ở 250c. dịch là 2 f cm g1 75. 10-5 log0 1 11 13 3 4 5 Y hh sau ĐK tỉ lệ mol N2 và H2 là 1 3 ợp NH3 từ hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối hơi so với H2 là 4 25 thu được hỗn hợp Y với H2 là 6 8. Tính hiệu suất tổng hợp NH3 . HOAHOC.ORG NGÔ XUÂN QUỲNH 1 MỘT SÓ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC HÓA VÔ CƠ I. BÀI TOÁN VỀ CO2 1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca OH 2 hoặc Ba OH 2 Điều kiện n nCO2 Công thức n2 nOH- -nCO2 6 Ví dụ Hấp thụ hết 11 2 lít CO2 đktc vào 350 ml dung dịch Ba OH 2 1M. Tính kết tủa thu được. Ta có n co 2 0 5 mol n Ba OH 2 0 35 mol noH - 0 7 mol nkếttủa noH- - nco 2 0 7- 0 5 0 2 mol mkếttủa 0 2. 197 39 4 g 2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaO Điều kiện nCO2- nCO2 Công thức Cần so sánh nCO2- với nCa và nBa để tính lượng kết tủa Ví dụ 1 Hấp thụ hết 6 72 lít CO2 đktc vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồ Tính khối lượng kết tủa thu được . nCO 2 0 3 mol nNaOH 0 03 mol n Ba OH 2 0 18 mol nOH - 0 39 mol nco 2- Mà nBa mkết tủa 0 09 . 197 17 73 gam Ví .
