Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tham khảo tài liệu đề thi olympic 30/4 môn hóa lớp 10 - đề số 18 , tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Sôû Giaùo duïc – Ñaøo Taïo Tænh Tieàn Giang Tröôøng PTTH Chuyeân Tieàn Giang ÑEÀ THI OLYMPIC 30/04 MOÂN: HOÙA HOÏC– LÔÙP 10 Caâu 1: Hôïp chaát A taïo bôûi 2 ion M2+ vaø . Toång soá haït electron trong A laø 91. trong ion coù 32 electron. Bieát trong M coù soá nôtron nhieàu hôn soá proâton laø 6 haït. X thuoäc chu kyø 2 vaø coù soá nôtron baèng soá proâton. a. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa A. b. Cho m gam hoãn hôïp goàm: A vaø NaCl. Ñieän phaân dung dòch hoãn hôïp treân vôùi ñieän cöïc trô, coù maøng ngaên ñeán khi nöôùc baét ñaàu bò ñieän phaân ôû caû 2 ñieän cöïc thì ngöøng ñieän phaân. ÔÛ anoát thu ñöôïc 4,48 lít khí ôû ÑKTC vaø dung dòch sau ñieän phaân hoøa tan vöøa heát 16,2 gam ZnO. Tính m? Caâu 2: Nghieân cöùu söï thay ñoåi noàng ñoä CH3 COCH3 theo thôøi gian (trong quaù trình nhieät phaân) ngöôøi ta cho keát quaû sau: t(phuùt) 0 15 30 C(mol/lit) 25,4 9,83 3,81 Tính xem trong bao laâu löôïng CH3 COCH3 giaûm ñi moät nöûa vaø trong bao laâu giaûm ñi 1%. Caâu 3: Dung dòch K2CO3 coù pH=11 (dung dòch A). Theâm 10ml HCl 0,012M vaøo 10ml ddA ta thu ñöôïc ddB. Tính pH cuûa ddB. Bieát raèng H2CO3 coù pk1=6,35 vaø pk2=10,33. Caâu 4: Laép 1 pin baèng caùch noái ñieän cöïc hydro chuaån vôùi moät nöûa pin bôûi 1 daây ñoàng nhuùng vaøo 40ml ddCuSO4 0,01M coù theâm 10ml ddNH3 0,5M. Chaáp nhaän raèng chæ taïo phöùc vôùi noàng ñoä laø khoâng ñaùng keå so vôùi noàng ñoä NH3. a. Xaùc ñònh E . b. Tính . Bieát vaø Caâu 5: Hoøa tan m gam hoãn hôïp goàm KI vaø KIO3 trong dd H2SO4 loaõng, chæ thu ñöôïc ddX. - Laáy 1/10 ddX phaûn öùng vöøa heát vôùi 20ml dd Fe2(SO4)3 1M. - Laáy 1/10 ddX phaûn öùng vöøa heát vôùi 20ml dd Na2S2O3 1M. Tính m? --- Heát --- Sôû Giaùo duïc – Ñaøo Taïo Tænh Tieàn Giang Tröôøng PTTH Chuyeân Tieàn Giang ÑAÙP AÙN ÑEÀ THI OLYMPIC 30/04 MOÂN: HOÙA HOÏC– LÔÙP 10 Caâu 1: A: M(XOm)2 a/ ZM + 2ZX + 16m = 91 (1) ZX + 8m = 31 (2) (1)(2) ZM = 29 maø NM=29 + 6 = 35 Vaäy M laø Cu Do X Chu kyø 2: 3 ZX 10 (3) (2)(3) 3 31 – 8m 10 2, m 3, m = 3 ZX=7=NX AX = 7+7 = 14 X laø N Vaäy CTPT A: Cu(NO3)2 (2ñ) b/ Goïi = a = b TH1: Cu(NO3)2 + 2NaCl Cu + Cl2 + 2NaNO3 0,5b b 0,5b 0,5b Cu(NO3)2 + H2O Cu + O2 + 2HNO3 a-0,5b a-0,5b 2a-b ZnO + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2O a-0,5b 2a-b nZnO = 0,2 = a – 0,5b (1) n anoát = 0,5a + = 0,2 a + 0,5b = 0,4 (2) TH2: Cu(NO3)2 + 2NaCl Cu + Cl2 + 2NaNO3 a 2a a a 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH b-2a b-2a 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O 0,4 0,2 b – 2a = 0,4 (1) n anoát = a + = 0,2 b = 0,4 (2) Baøi 2: Giaû söû raèng phaûn öùng phaân huûy axeâton laø phaûn öùng baäc nhaát. Ta coù: Vaäy K = 0,0633 phuùt neân phaûn öùng phaân huûy axeâton laø phaûn öùng baäc nhaát. Ta coù: Thôøi gian ñeå cho 1% axeâton bò phaân huûy laø: Baøi 3: pH=11 pOH=3 =10-3 mol/l Ta coù Baøi 4: a/ (1) b/ (1)(2)(3) Baøi 5: ddX -4-
