Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Đề cương ôn tập Hóa học 11 - Chương 2 Nhóm Nitơ

Hi vọng “Đề cương ôn tập Hóa học 11 - Chương 2 Nhóm Nitơ” được chia sẻ dưới đây sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi của mình. Chúc các bạn thi tốt! | Đề cương ôn tập Hóa học 11 - Chương 2 Nhóm Nitơ Chương II. NHÓM NITƠ § Nitơ Câu 1: Viết công thức cấu tạo của phân tử Nitơ và suy ra tính chất hóa học đặc trưng của Nitơ. N2 có công thức cấu tạo là N N, H = +946 KJ/mol. Liên kết giữa hai nguyên tử N là liên kết bền nhất trong tất cả các liên kết, vì vậy N2 là khí trơ ở điều kiện thường. Câu 2: Cho phản ứng (1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ( H = ­92 KJ/mol) sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi: ­tăng nhiệt độ. ­tăng áp suất. ­tăng [H2] lần. ­giảm thể tích NH3. Câu 3: Cho phản hản ứng (2) N2 + O2 ⇆ 2NO ( H = +180 KJ/mol) sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi ­tăng nhiệt độ. ­tăng P (giảm P) ­làm lạnh đi. ­tăng [N2] 2 lần và [O2] 4 lần Câu 4: Nêu phương pháp điều chế khí N2 trong thí nghiệm và trong công nghiệp. § Oxit Nitơ Câu 1: Hãy nêu các tính chất vật lí đặc trưng (màu, trạng thái tồn tại) của NO, NO2 , N2O, N2O3, N2O4, N2O5. Câu 2: Vì sao lại có sự kết hợp của hai phân tử NO2 để tạo thành N2O4 ? Câu 3: Hãy viết phương trình hấp thụ NO2 trong H2O và trong H2O có sục khí O2; trong NaOH khi có O2 và không có O2. § NH3 Câu 1: Trong NH3, nguyên tử N ở trạng thái lai hoá nào? Hình dạng của phân tử NH3 trong không gian. Câu 2: Mô tả hiện tượng, viết phương trình phản ứng khi đặt hai lọ NH3(đặc) và HCl(đặc) gần nhau? Vì sao khi đốt NH3 trong HCl thì sinh ra khói trắng? Câu 3: Có gì khác khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào Zn(OH)2, Cu(OH)2, AgOH so với nhỏ vào Al(OH)3? Sự tạo phức của NH3 với các ion Ag+, Cu2+, Zn2+ Công thưc ph ́ ưc v ́ ơí Ví dụ Ion NH3 Ag+ Ag[NH3]2+ Cu2+ Cu[NH3]42+ Zn2+ Zn[NH3]42+ Câu 4: Vì sao NH3 có thể tan nhiều trong H2O (800litNH3/1litH2O) và có khả năng tạo phức? Nêu phương pháp điều chế NH3 trong thí nghiệm và trong công nghiệp. § Muối Amôni (NH 4 ) Câu 1: Dự đoán hiện tượng, viết phương trình phản ứng khi nhỏ dung dịch kiềm mạnh (KOH, .