Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Bài giảng chương 2 liên kết hóa học và cấu tạo phân tử, gồm có một số nội dung như: khái niệm cơ bản về liên kết hóa học, phương pháp liên kết hóa trị phương pháp VB,. Mời các bạn tham khảo! | 1 CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ (Thời lượng: 6t LT + 2t BT) 1 2 1. NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 3 1.1 Bản chất liên kết Sự phân bố mật độ electron khác nhau trong trường hạt nhân của các nguyên tử tạo tạo thành các liên kết khác nhau: chủ yếu là liên kết cộng hóa trị và liên kết ion. Liên kết hóa học có bản chất điện. Electron thực hiện liên kết hóa học chủ yếu là các electron ở lớp ngoài cùng: ns, np, (n-1)d và (n-2)f gọi là các electron hóa trị. 3 4 1.2 Một số đặc trưng của liên kết Khi A, B có độ âm điện xa nhau: a. Độ dài liên kết: Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau. Có thể xác định gần đúng: dA-B = rA + rB d – độ dài liên kết r – bán kính nguyên tử Khi A, B có độ âm điện gần nhau: 5 1.2 Một số đặc trưng của liên kết b. Góc hóa trị: là góc tạo thành bởi hai đoạn thẳng tưởng tượng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hai hạt nhân nguyên tử liên kết. 6 c. Năng lượng liên kết: Đặc trưng cho độ bền của liên kết. Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá hủy liên kết hay là năng lượng được giải phóng ra khi tạo thành liên kết. Lưu ý : nếu trong phân tử, 1 nguyên tử có khả năng tạo nhiều liên kết thì năng lượng liên kết được tính qua năng lượng trung bình. VD : H2O có EOH = = 459,5 kJ > 0 1.2 Một số đặc trưng của liên kết Năng lượng phá hủy và tạo thành liên kết có trị số bằng nhau nhưng có dấu khác nhau VD : H2O có EOH = = 459,5 kJ > 0 7 2. LIÊN KẾT ION 8 2.1 Thuyết tĩnh điện hiện đại về liên kết ion Tương tác hóa học gồm Quá trình hút nhau bằng lực hút tĩnh điện của các ion Quá trình tạo ion từ những nguyên tử tương tác 9 Ví dụ: Na + Cl Na+ + Cl 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 Na+ + Cl NaCl 1. Các nguyên tử sẽ chuyển các electron hóa trị cho nhau. 2. Ban đầu các ion ngược dấu hút nhau, nhưng khi tiến lại gần nhau thì sẽ đẩy nhau do tương tác của các lớp vỏ electron. 3. Phân tử ion hình thành khi lực đẩy bằng lực hút. 2.1 Thuyết tĩnh điện hiện . | 1 CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ (Thời lượng: 6t LT + 2t BT) 1 2 1. NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 3 1.1 Bản chất liên kết Sự phân bố mật độ electron khác nhau trong trường hạt nhân của các nguyên tử tạo tạo thành các liên kết khác nhau: chủ yếu là liên kết cộng hóa trị và liên kết ion. Liên kết hóa học có bản chất điện. Electron thực hiện liên kết hóa học chủ yếu là các electron ở lớp ngoài cùng: ns, np, (n-1)d và (n-2)f gọi là các electron hóa trị. 3 4 1.2 Một số đặc trưng của liên kết Khi A, B có độ âm điện xa nhau: a. Độ dài liên kết: Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân của các nguyên tử tương tác với nhau. Có thể xác định gần đúng: dA-B = rA + rB d – độ dài liên kết r – bán kính nguyên tử Khi A, B có độ âm điện gần nhau: 5 1.2 Một số đặc trưng của liên kết b. Góc hóa trị: là góc tạo thành bởi hai đoạn thẳng tưởng tượng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hai hạt nhân nguyên tử liên kết. 6 c. Năng lượng liên kết: Đặc trưng cho độ bền của .
