Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Bài giảng Hóa lý - Chương 4: Dung dịch điện ly do GV. Nguyễn Trọng Tăng biên soạn sẽ giúp các bạn sinh viên chuyên ngành Hóa học nắm vững các nội dung cơ bản về tính bất thường của dung dịch điện ly, thuyết điện ly, độ điện ly – Hằng số điện ly, sự solvat hóa các io, hoạt độ và hệ số hoạt độ, lực ion. Bài giảng được biên soạn đầy đủ súc tích có nội dung khái quát cao. | 1 CHƯƠNG 4 DUNG DỊCH ĐIỆN LY ThS. Nguyễn Minh Quang 11.2010 Khoa công nghệ hóa học 2 Nội dung 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly 4.2. Thuyết điện ly 4.3. Độ điện ly – Hằng số điện ly 4.4. Sự solvat hóa các ion 4.5. Hoạt độ và hệ số hoạt độ 4.6. Lực ion 3 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly Thực nghiệm Lý thuyết P Tđ Ts ACID – BAZ – MUỐI Phát hiện – Điều chỉnh Arrhenius Van’t Hoff 4 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly i phụ thuộc vào bản chất và nồng độ chất tan Trong dung dịch loãng, có giá trị từ 2 – 4 Hệ số điều chỉnh i - Van’t Hoff 5 Dung dịch chứa 7,308g NaCl trong 250g nước cho biết ở 291K áp suất thẩm thấu của dung dịch là 2,1079.106 N/m2, khối lượng riêng của dung dịch là 1 g/cm3, hằng số nghiệm lạnh của nước 1,86. Xác định nhiệt độ kết tinh của dung dịch? Bài tập 1 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly 6 Dung dịch 2,45g H2SO4 trong 500g nước đông đặc ở - 0,20550C. Hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86. Xác định hệ số đẳng trương i? Bài tập 2 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly 7 Thuyết điện ly Thuyết điện ly Arrhenius Thuyết điện ly hiện đại 4.2. Thuyết điện ly ThS. Nguyễn Minh Quang 11.2010 Khoa công nghệ hóa học 8 Thuyết điện ly Arrhenius – 1887 Bất thường Giải thích Arrhenius do Quá trình điện ly không giải thích được khả năng dẫn điện khác nhau và nguyên nhân. 4.2. Thuyết điện ly 9 Arrhenius cho rằng: Khi hòa tan trong nước các dung dịch bị phân ly thành các phần tử nhỏ hơn mang điện tích gọi là các ion. Ion dương gọi là cation và ion tích điện âm được gọi là anion. 4.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly Arrhenius – 1887 10 Thuyết điện ly hiện đại Sự điện ly là do có tác dụng tương hỗ giữa chất điện ly và các phân tử dung môi để tạo thành các ion bị solvat hóa. 4.2. Thuyết điện ly 11 Thuyết điện ly hiện đại Ví dụ NaCl + mH2O = Na+.nH2O + Cl-.(m - n)H2O 4.2. Thuyết điện ly 12 Phân lọai chất điện ly Chất điện ly Chất điện ly mạnh Chất điện ly yếu 4.2. Thuyết điện ly 13 Độ điện ly - n : là số phân tử phân ly n0 : là số . | 1 CHƯƠNG 4 DUNG DỊCH ĐIỆN LY ThS. Nguyễn Minh Quang 11.2010 Khoa công nghệ hóa học 2 Nội dung 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly 4.2. Thuyết điện ly 4.3. Độ điện ly – Hằng số điện ly 4.4. Sự solvat hóa các ion 4.5. Hoạt độ và hệ số hoạt độ 4.6. Lực ion 3 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly Thực nghiệm Lý thuyết P Tđ Ts ACID – BAZ – MUỐI Phát hiện – Điều chỉnh Arrhenius Van’t Hoff 4 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly i phụ thuộc vào bản chất và nồng độ chất tan Trong dung dịch loãng, có giá trị từ 2 – 4 Hệ số điều chỉnh i - Van’t Hoff 5 Dung dịch chứa 7,308g NaCl trong 250g nước cho biết ở 291K áp suất thẩm thấu của dung dịch là 2,1079.106 N/m2, khối lượng riêng của dung dịch là 1 g/cm3, hằng số nghiệm lạnh của nước 1,86. Xác định nhiệt độ kết tinh của dung dịch? Bài tập 1 4.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly 6 Dung dịch 2,45g H2SO4 trong 500g nước đông đặc ở - 0,20550C. Hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86. Xác định hệ số đẳng trương i? Bài tập 2 4.1.
