Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối và khái niệm pH của dung dịch. Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li. 2. Kỹ năng Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn. Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản | 5. LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Củng cố các kiến thức về axit bazơ muối và khái niệm pH của dung dịch. - Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn. - Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống bài tập. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức và bài tập. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung luyện tập Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Axit - bazơ muối Yêu cầu học sinh nhắc lại các khái niệm axit bazơ muối theo quan điểm Areniut. Axit Bazơ Hiđroxit lưỡng tính Muối và sự phân li của nó Hoạt động 2 Làm bài tập áp dụng Yêu cầu học sinh làm bài tập 1 trang 22 SGK. I. Kiến thức cần nắm vững 1. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H . 2. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-. 3. Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit vừa có thể phân li theo kiểu bazơ. 4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại hoặc NH4 và anion gốc axit. Nếu gốc axit còn chứa hiđro axit thì nó sẽ tiếp tục phân li yếu ra cation H và anion gốc axit. Bài tập 1 trang 22 SGK K2S 2K S2- N2HPO4 2Na HPO42- HPO42- 11 PO43- NaH2PO4 Na H2PO4- Hoạt động 3 Sự điên li của nước. pH của dung dịch. Sự điện li của nước Tích số ion của nước Giá trị pH trong các môi trường H2PO4 H HPO42 hpo42 H PO43 Pb OH 2 Pb2 2OH PB OH 2 2H PbO22 HBrO 11 BrO HF H F HClO4 11 ClO4 5. Tích số ion của nước là Kho h OH- 1 0.10 14. Có thể coi giá trị này không đổi trong các dung dịch khác nhau. 6. Giá trị h và pH đặc trưng cho .
