Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tham khảo tài liệu 'bài giảng : phân tích công cụ part 2', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | thiết để bù sức điện động của điện thế tiêu chuẩn Etc hoặc sức điện động cần đo Ex. Việc đóng Etc hoặc Ex vào mạch đo được thực hiện nhờ bộ chuyển mạch K1 còn việc đóng từng thời gian ngắn bấm nút được thực hiện nhờ nút bấm K2. Khi sức điện động cần đo được bù thì sẽ không có dòng điện chạy qua điện kế G. Điện áp giáng trên hai đầu dây điện trở dây AB EAB theo định luật Ohm sẽ bằng eab - iRab 2.12 Trong đó - I là cường độ dòng điện chạy qua mạch - Rab là điện trở của đoạn dây AB Giữa các điểm AC sẽ có điện áp giáng bằng Eac IRac ZS 2.13 Vì điện trở dây AB phụ thuộc tuyến tính theo độ dài nên các điện trở của từng đoạn AB AC sẽ tỉ lệ với độ dài Rab K là hệ số tỉ lệ Theo 2.12 và 2.13 ta có Eab - KI 1 - KI - KIab Rac - KI 2.14 2.15 2.16 eac Từ các phương trình Để đo điện th ngoài. Theo đó Eac Ex theo sơ đồ trên thì Ex và Etc phải lắp xung đối so với nguồn luyển mạch K1 đóng cho Ex thì theo 2.16 ta có E x - EAB _ MB 2.17 Còn khi K1 đóng cho Etc thì Etc EAB lAB 2.18 Khi không có dòng điện chạy qua điện kế G thì từ 2.17 và 2.18 ta tìm thấy Ex - Etc LACẾc Thiết bị đo điện thế làm việc theo nguyên lí trên đây được gọi là làm việc theo nguyên lí bù trừ. Nhờ các điện thế kế này người ta có thể đo sức điện động có độ chính xác đến 0 1mV. Ngày nay đã có các điện thế kế điện tử làm việc theo cùng 20 nguyên lí nhưng với cầu cân bằng điện tử và bộ chỉ thị hiện số cho kết quả chính xác và phép đo được tiến hành tiện lợi hơn nhiều. 2.3.3. Điện thế khuyếch tán Điện thế khuyếch tán Ekt là điện thế xuất hiện ở mặt ranh giới của hai dung dịch chất điện li khác nhau hoặc hai dung dịch của cùng một chất điện li nhưng có nồng độ khác nhau. Điện thế khuyếch tán xuất hiện do sự phân bố không đều nồng độ cation và anion dọc theo bề mặt ngăn cách của hai dung dịch do vận tốc khuyếch tán của các ion qua mặt ngăn cách khác nhau hay do gradien nồng độ. Ta thử xét trường hợp các dung dịch của cùng chất điện li nhưng có nồng độ khác nhau. Trong trường hợp đơn giản này người ta có thể tính gần đúng
