Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Năng lượng tự do và các phản ứng Các định luật thứ nhất và thứ hai có thể kết hợp trong một phương trình chung liên kết những thay đổi trong năng lượng có thể diễn ra trong các phản ứng hoá học và các quá trình khác. ∆G = ∆H - T.∆S ∆G là sự thay đổi trong năng lượng tự do, ∆H là sự thay đổi trong entalpi (enthalpi).T là nhiệt độ Kelvin (0C + 273) và ∆S là sự thay đổi trong entropi (entropy) diễn ra trong phản ứng. Sự thay đổi trong entalpi là sự thay. | Khái niệm chung về trao đổi chất ở Vi sinh vật - Phần 2 Năng lượng tự do và các phản ứng Các định luật thứ nhất và thứ hai có thể kết hợp trong một phương trình chung liên kết những thay đổi trong năng lượng có thể diễn ra trong các phản ứng hoá học và các quá trình khác. AG A - T.AS AG là sự thay đổi trong năng lượng tự do AH là sự thay đổi trong entalpi enthalpi .T là nhiệt độ Kelvin 0C 273 và AS là sự thay đổi trong entropi entropy diễn ra trong phản ứng. Sự thay đổi trong entalpi là sự thay đổi trong nhiệt lượng. Các phản ứng trong tế bào diễn ra ở điều kiện áp suất và thể tích không thay đổi. Do đó sự thay đổi trong entalpi sẽ tương tự như sự thay đổi trong năng lượng tổng cộng trong phản ứng. Sự thay đổi năng lượng tự do là nhiệt lượng trong một hệ thống có khả năng sinh công ở nhiệt độ và áp suất không thay đổi. Vì vậy sự thay đổi trong entropi là đại lượng đo tỉ lệ của sự thay đổi năng lượng tổng cộng mà hệ thống không thể sử dụng để thực hiện công. Sự thay đổi của năng lượng tự do và của entropi không phụ thuộc vào việc hệ thống diễn ra như thế nào từ lúc bắt đầu tới khi kết thúc. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi một phản ứng sẽ xảy ra ngẫu nhiên nếu năng lượng tự do của hệ thống giảm đi trong phản ứng hay nói theo cách khác nếu AG là âm. Từ phương trình trên suy ra là một phản ứng với sự thay đổi lớn dương tính trong entropi sẽ thường có xu hướng có giá trị AG âm và vì vậy xảy ra ngẫu nhiên. Một sự giảm trong entropi sẽ có xu hướng làm cho AG dương tính hơn và phản ứng ít thuận lợi. Các phản ứng ngoại năng A B c D K q 1.0 q A B Các phản ứng nội năng A B C D K q 1.0 q A B Hình 16.5 àGo và cân bằng. Quan hệ của àGo với sự cân bằng của các phản ứng. Theo Prescott Harley và Klein 2005 Sự thay đổi trong năng lượng tự do có quan hệ xác định cụ thể đối với hướng của các phản ứng hoá học. Ta hãy xét phản ứng đơn giản sau đây A B-- C D Nếu được hỗn hợp các phân tử A và B sẽ kết hợp với nhau tạo thành các sản phẩm C và D. Cuối cùng C và D sẽ trở nên đậm đặc đủ để .
