Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Liên kết ion, hay liên kết điện tích, là một liên kết hóa học có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion trong muối ăn NaCl Liên kết ion thường là liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim với các nguyên tử nguyên tố kim loại. Các nguyên tử kim loại (có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng) có độ âm điện nhỏ, dễ mất electron tạo ra ion dương (cation). Các nguyên tử phi kim (có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng) có độ. | CÁC LIÊN KẾT HÓA HỌC 1 . Liên kết ion hay liên kết điện tích là một liên kết hóa học có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. Na-_ _ ci Na ệi Na .CỊ Na ệịị Liên kết ion trong muối ăn NaCl Liên kết ion thường là liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim với các nguyên tử nguyên tố kim loại. Các nguyên tử kim loại có 1 2 3 electron lớp ngoài cùng có độ âm điện nhỏ dễ mất electron tạo ra ion dương cation . Các nguyên tử phi kim có 5 6 7 electron lớp ngoài cùng có độ âm điện lớn dễ nhận electron để tạo ra ion âm anion . Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. Tính chất của hợp chất có liên kết ion Điểm nóng chảy cao do liên kết ion tương đối bền Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và trong dung dịch ở trạng thái rắn thường không dẫn điện. Cứng và dễ vỡ Hình thành tinh thể có dạng rắn Tinh thể ion thường không màu 2 . Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử bằng một hay nhiều cặp điện tử electron chung. Ví dụ Sự hình thành phân tử H2 Nguyên tử H có cấu hình electron là 1s2. Mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron trong phân tử H2 như vậy trong phân tử H2 mỗi nguyên tử có 2 giống bền vững của khí hiếm heli. Liên kết hóa trị không phân cực Là liên kết giữa cộng hóa trị giữa nguyên tử của các nguyên tố có độ âm điện bằng nhau. Do đó các cặp electron chung không bị nghiêng về bất cứ bên nào liên kết không phân cực Giống ví dụ nêu trên . Liên kết công hóa trị phân cực Là liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử của các nguyên tố có độ âm điện không bằng nhau. Do đó các cặp electron chung bị nghiêng về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn liên kết bị phân cực. Ví dụ Liên kết cộng hóa trị giữa H và Cl Mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo nên 1 liên kết cộng hóa trị độ âm điện của Cl là 3.16 lớn hơn của H là 2.2 nên cặp electron chung bị nghiêng về phía Cl liên kết bị phân cực. Tính chất của liên kết cộng hóa trị Các chất mà phân tử chỉ có
