Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 được biên soạn bởi Trường THPT Yên Hòa giúp các em học sinh có thêm tư liệu trong quá trình ôn luyện, củng cố kiến thức, gặt hái nhiều thành công trong các kì thi sắp diễn ra. Mời các em cùng tham khảo đề cương. | Trường THPT Yên Hòa ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC - HỌC KỲ I LỚP 10 Tổ tự nhiên NĂM HỌC 2019 - 2020 I. LÝ THUYẾT Chương 1 Nguyên tử 1. Thành phần nguyên tử. Điện tích và khối lượng các hạt proton notron electron. 2. Nguyên tố hóa học. Kí hiệu nguyên tử. Đồng vị. Nguyên tử khối trung bình. 3. Lớp và phân lớp. Số electron tối đa trong các phân lớp. 4. Thứ tự các phân mức năng lượng. Cách viết cấu hình electron đầy đủ và rút gọn. Chương 2 Bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 1. Cấu tạo và nguyên tắc sắp xếp bảng tuần hoàn. 2. Chu kì. Nhóm A và B. 3. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron bán kính độ âm điện hóa trị tính phi kim kim loại tính axit bazo. 4. Ý nghĩa bảng tuần hoàn. Chương 3 Liên kết hóa học 1. Qui tắc bát tử 2. Liên kết cộng hóa trị. 3. Liên kết ion. 4. Cách xác định hóa trị và số oxi hóa. Chương 4 Phản ứng oxi hóa khử 1. Khái niệm sự oxi hóa sự khử phản ứng oxi hóa khử chất oxi hóa chất khử. 2. Cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử. 3. Phân loại phản ứng hóa học. II. BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1 Cho các nguyên tử có kí hiệu sau a. Có bao nhiêu nguyên tố hóa học b. Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau c. Những nguyên tử nào cùng số khối d. Những nguyên tử nào cùng số notrơn Bài 2 Cho các nguyên tố 8O 10Ne 11Na 13Al 15P 16S 17Cl 18Ar 20Ca 26Fe 24Cr 29Cu 35Br. a. Viết cấu hình electron rút gọn và xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hòa. b. Hãy cho biết nguyên tố nào là kim loại phi kim khí hiếm. Bài 3 Cation X2 và anion Y- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6. a. Hãy xác định vị trí của X Y trong bảng tuần hoàn. b. Hãy cho biết tính chất cơ bản của X Y sau - Tính kim loại hay phi kim - Công thức oxit cao nhất Tính chất axit hay bazơ của oxit - Hợp chất khí hidro nếu có - Công thức hidroxit tạo nên từ nguyên tố X Y. Tính chất axit hay bazơ của hidroxit c. So sánh tính kim loại của X với Mg Z 12 và K Z 19 . So sánh tính phi kim của Y với F Z 9 và Si Z 14 . Bài 4 Nguyên tử nguyên tố A có phân mức năng lượng cao nhất là 3s1. Nguyên tử
