TAILIEUCHUNG - BÀI 3 : AXIT – BAZƠ - MUỐI

Axit nhiều nấc là những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra iôn H+. | BÀI 3 : AXIT – BAZƠ - MUỐI (SGK – 11 nâng cao) Cl- H+ CH3COO- H+ OH- Na+ OH- Na+ + I . AXIT – BAZƠ THEO THUYẾT A-RÊ-NI-UT Cl- H+ I. AXIT – BAZƠ THEO A–RÊ–NI-UT 1. Định nghĩa + CH3COO- H+ + -Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ -Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH- PO43- H+ H+ H+ H+ + + + PO43- H+ H+ H+ PO43- H+ H+ PO43- I. AXIT – BAZƠ THEO A–RÊ–NI-UT 2. Axit nhiều nấc và bazơ nhiều nấc -Axit nhiều nấc là những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra iôn H+ -Bazơ nhiều nấc là những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra iôn OH- Mg(OH)2 Mg(OH)+ + OH- Mg(OH)+ Mg2+ + OH- Zn(OH)2 Zn2+ 2OH- + H2ZnO2 2H+ + ZnO2- -Một số hidroxit lưỡng tính khác thường gặp là Al(OH)3 , Pb(OH)2 ,Sn(OH)2 Phương trình phân li của Zn(OH)2 I. AXIT – BAZƠ THEO A–RÊ–NI-UT lưỡng tính -Hidroxit lưỡng tính là hidroxit vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. K Dd NH3 Tại sao NH3 làm đổi màu quì tím ?????? NIỆM AXIT – BAZƠ THEO BRON - STÊT 1. Định nghĩa -Axit là chất nhường proton,bazơ là chất nhận proton. Axit Bazơ H+ + VD1:CH3COOH CH3COO- H+ + NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- VD2: VD3: HCO3- + H2O H3O+ + CO32- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- -Phân tử H2O có thể đóng vai trò axit hay là chất lưỡng tính. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc iôn. 2. Ưu điểm thuyết bron-stêt (sgk-13) III. HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT VÀ BAZƠ số phân li axit Ka VD1:CH3COOH CH3COO- H+ + Ka= Ka= CH3COOH + H2O CH3COO- H3O+ + -Ka phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt càng nhỏ thì lực axit càng yếu số phân li bazơ Kb NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb= CH3COO + H2O CH3COOH OH- + Kb= -KB phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt càng nhỏ thì lực bazơ càng yếu IV. MUỐI 1. Định nghĩa Cl- Na+ Cấu tạo tinh thể NaCl H2O Na+ + Cl- NaCl -Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc iôn NH4+ và anion gốc axit IV. MUỐI điện li của muối trong nước K2SO4 2K+ + SO42- Na+ + K+ + 2Cl- HCO3- CO32- + H+ NaHCO3 Na+ + HCO3- -Muối khi tan trong nước thì phân li hoàn toàn cho ra cation kim loại (gốc NH4+ ) và anion gốc axit. -Nếu anion chứa hiđro có tính axit thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra iôn H+ NH4Cl NH4+ + Cl-

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TAILIEUCHUNG - Chia sẻ tài liệu không giới hạn
Địa chỉ : 444 Hoang Hoa Tham, Hanoi, Viet Nam
Website : tailieuchung.com
Email : tailieuchung20@gmail.com
Tailieuchung.com là thư viện tài liệu trực tuyến, nơi chia sẽ trao đổi hàng triệu tài liệu như luận văn đồ án, sách, giáo trình, đề thi.
Chúng tôi không chịu trách nhiệm liên quan đến các vấn đề bản quyền nội dung tài liệu được thành viên tự nguyện đăng tải lên, nếu phát hiện thấy tài liệu xấu hoặc tài liệu có bản quyền xin hãy email cho chúng tôi.
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.