TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 2.1 - ThS. Trần Thị Minh Nguyệt

Bài giảng Hoá học đại cương chương Nhiệt động học hóa học, cung cấp cho người học những kiến thức như: Các khái niệm cơ bản; Áp dụng nguyên lý I của nhiệt động học vào hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo! | 1. Các khái niệm cơ bản 2. Áp dụng nguyên lý I của nhiệt động học vào hóa học 3. Áp dụng nguyên lý II của nhiệt động học vào hóa học 1. Các khái niệm cơ bản 1. Hệ nhiệt động và môi trường - Hệ nhiệt động gọi tắt là hệ một vật thể hay một nhóm vật thể được chọn làm đối tượng nghiên cứu. Phần còn lại bao quanh hệ là môi trường. - Các loại hệ Hệ mở giữa hệ và môi trường có trao đổi cả chất và năng lượng Hệ kín giữa hệ và môi trường không trao đổi chất chỉ trao đổi năng lượng Hệ cô lập giữa hệ và môi trường không trao đổi cả chất và năng lượng 1. Các khái niệm cơ bản 2. Trạng thái và thông số trạng thái Trạng thái vĩ mô của hệ được xác định bởi tập hợp các đại lượng vật lý khối lượng áp suất nhiệt độ thể tích. Các đại lượng đó là các thông số trạng thái - Thông số trạng thái dung độ khuếch độ Thông số tỷ lệ với lượng chất vd khối lượng số mol thể tích. - Thông số trạng thái cường độ Thông số không tỷ lệ với lượng chất vd nhiệt độ áp suất. - Một hệ ở trạng thái cân bằng nếu các thông số trạng thái của hệ không biến đổi theo thời gian. 1. Các khái niệm cơ bản 3. Hàm trạng thái Hàm trạng thái là hàm mà giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào các thông số trạng thái Vd n mol khí lý tưởng có hàm trạng thái - Một thông số trạng thái cũng có thể là một hàm trạng thái Vd T 4. Quá trình và thông số quá trình. - Quá trình khối khí trong xi lanh giãn nở từ vị trí 1 2. Nó nhận nhiệt giãn nở sinh công Q A xuất hiện khi ta thực hiện quá trình A Q là những thông số quá trình Quá trình là sự thay đổi trạng thái của hệ khi có sự thay đổi các thông số trạng thái Trạng thái 1 trạng thái 2 1. Các khái niệm cơ bản 4. Quá trình và thông số quá trình. - Những loại quá trình Quá trình đẳng nhiệt quá trình này có nhiệt độ của hệ không đổi T const Quá trình đoạn nhiệt quá trình này hệ không trao đổi nhiệt với môi trường Q 0 Quá trình đẳng tích quá trình này có thể tích của hệ không đổi V const Quá trình đẳng áp quá trình này có áp suất của hệ không đổi p const Thông số quá trình - .

• Hoá học
• Bài giảng Hoá học đại cương
• Hoá học đại cương
• Nhiệt động học hóa học
• Định luật Hess
• Nhiệt chuyển pha
• Định luật Kirchshoff
• Cấu tạo nguyên tử
• Liên kết hoá học
• Cân bằng hoá học
• Nhiệt động học hoá học
• Bài giảng Hoá đại cương và vô cơ
• Hoá đại cương và vô cơ
• Liên kết hóa học cấu tạo phân tử
• Thuyết cộng hoá trị
• cân bẳng hoá học
• phản ứng hoá học
• bài tập hoá học
• bài giảng hoá học
• Bài giảng Hoá đại cương
• Hoá đại cương
• Công nghệ vô cơ
• Công nghệ Hoá học
• Động học của phản ứng hóa học
• Liên kết hóa học
• đề thi hoá học
• hóa sinh
• công nghệ sinh học
• hóa sinh tổng hợp
• Đại cương chuyển hoá
• sự oxy hóa khử sinh học
• bài giảng Đại cương chuyển hoá và sự oxy hoá khử sinh học
• Bài giảng hóa học đại cương
• Giáo trình hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Tài liệu hóa học đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• lý thuyết hoá học
• nhiệt động hoá học
• cơ sở lý thuyết hoá học
• Điện hoá học
• Sự điện phân
• Nguyên tố gavalnic
• Phản ứng oxi hóa khử
• Thế điện cực
• Xác suất nhiệt động
• Nguyên lý III của nhiệt động học
• Thế đẳng nhiệt đẳng áp
• hoá học
• hoá học cơ sở
• bài giảng hoá
• Động hóa học
• Phản ứng dị thể
• Phương trình động học
• Thuyết va chạm hoạt động
• Hóa đại cương
• Bài giảng Hóa đại cương
• động hoá học
• Liên kết cộng hóa trị
• Các loại liên kết cổ điển
• Liên kết ion
• Cân bằng hóa học
• Sự chuyển dịch cân bằng
• Hàm số nhiệt động
• Điện hóa học
• Cơ chế hoạt động của pin
• Dung dịch phân tử
• Dung dịch điện ly
• Trạng thái cân bằng trong dung dịch
• Nhiệt động lực của quá trình hóa học
• Hiệu ứng nhiệt
• Thế đẳng áp