TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học - Chương 3: Nhiệt động lực học của các quá trình hóa học

Hệ là tập hợp các vật thể xác định trong không gian nào đó và phần còn lại xung quanh là môi trường. Đối với hóa học, hệ là lượng nhất định của một hay nhiều chất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ nào đó. Mời các bạn tham khảo nội dung chương 3. | 1 CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC (Thời lượng: 6t LT + 2t BT) 2 1. Các khái niệm – Hệ và môi trường Hệ là tập hợp các vật thể xác định trong không gian nào đó và phần còn lại xung quanh là môi trường Đối với hóa học, hệ là lượng nhất định của một hay nhiều chất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ nào đó. 1. Các khái niệm – Hệ và môi trường Các loại hệ: Hệ hở: là hệ có sự trao đổi chất và năng lượng với môi trường bên ngoài. Hệ kín: chỉ có sự trao đổi năng lượng với môi trường bên ngoài. Hệ cô lập: là hệ không có sự trao đổi chất hoặc năng lượng với môi trường bên ngoài. 3 1. Các khái niệm - Hệ và môi trường Hệ đồng thể: hệ có các tính chất lý hóa giống nhau ở mọi điểm của hệ (nghĩa là không có bề mặt phân chia hệ thành những phần có tính chất hóa lý khác nhau) Hệ dị thể: trong hệ có bề mặt phân chia 4 1. Các khái niệm – Hệ và môi trường Pha: phần đồng thể của hệ dị thể, có thành phần cấu tạo, tính chất nhất định và được phân chia với các phần khác bằng bề mặt phân chia nào đó (bề mặt phân chia pha). Hệ cân bằng: hệ có nhiệt độ, áp suất, thành phần giống nhau ở mọi điểm của hệ và không thay đổi theo thời gian 5 1. Các khái niệm – Trạng thái của hệ 6 Trạng thái của hệ được xác định bằng tập hợp các thông số biểu diễn các tính chất lý hóa của hệ như nhiệt độ, áp suất, thể tích, thành phần, năng lượng Thông số dung độ: là những thông số tỷ lệ với lượng chất như thể tích, khối lượng, số mol, Thông số cường độ: là những thông số không phụ thuộc vào lượng chất như nhiệt độ, áp suất, thành phần, khối lượng riêng, Hàm trạng thái: là đại lượng nhiệt động có giá trị chỉ phụ thuộc vào các thông số trạng thái của hệ; không phụ thuộc vào đường đi của hệ (cách biến đổi của hệ) 7 1. Các khái niệm - Quá trình Quá trình: là sự biến đổi xảy ra trong hệ gắn liền với sự thay đổi của ít nhất 1 thông số trạng thái. Quá trình P = const đẳng áp V = const đẳng tích T = const đẳng nhiệt Quá trình thuận nghịch: là quá trình xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong .

• Hoá học
• Nhiệt động hóa học
• Bài giảng hóa học
• Hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học
• Qúa trình hóa học
• Nhiệt động lực học
• Bài giảng Nguyên lý nhiệt động học
• Nguyên lý nhiệt hóa học
• Nhiệt động học
• Nhiệt hóa học
• Khái niệm nhiệt động học
• Khái niệm nhiệt hóa học
• Chương 3 Nhiệt động hóa học
• Quá trình hóa học
• Nguyên lý nhiệt động lực học
• Bài giảng Nhiệt động hóa học
• Hiệu ứng nhiệt
• Hệ nhiệt động
• Trạng thái nhiệt
• Năng lượng nhiệt
• Quá trình nhiệt
• tài liệu nhiệt động học
• bài tập nhiệt động học
• trắc nghiệm nhiệt động học
• chuyên môn hóa học
• ôn tập nhiệt động lực học
• Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học
• Nhiệt phản ứng
• Phương trình nhiệt hóa học
• Đại lượng nhiệt động
• Bài giảng Hiệu ứng nhiệt
• Khái niệm hóa học cơ bản
• Nguyên lý nhiệt lực động học
• Nhiệt lực động học
• Tài liệu về nhiệt hóa học
• Giáo trình hóa lý
• Cơ sở nhiệt động học
• Nguyên lí nhiệt động học
• Hàm nhiệt động
• Bài giảng Hóa học đại cương
• Cân bằng hóa học
• Đề thi học kỳ
• Nhiệt động kỹ thuật hóa học
• Đề thi Nhiệt động kỹ thuật hóa học
• Bài tập Nhiệt động kỹ thuật hóa học
• Kỹ thuật hóa học
• Giáo trình Nhiệt động hóa học
• Giới hạn của quá trình
• Lý thuyết cân bằng hóa học
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Nhiệt động lực học Hóa học
• Nhiệt động lực học Hóa học
• Nguyên lý thứ nhất nhiệt động lực học
• Nguyên lý thứ hai nhiệt động lực học
• giáo trình
• Bài tập nhiệt động hóa học
• Lý thuyết nhiệt động hóa học
• Tính biên thiên nhiên liệu
• Phản ứng nhị hợp
• Phương trình phản ứng
• Cơ sở lý thuyết hóa học
• Động hóa học
• Điện hóa học
• Nguyên lý II nhiệt động học
• Nguyên lý III nhiệt động học
• bài giảng lý thuyết hóa học
• nhiệt động học chiều
• tiêu chuẩn xét chiều quá trình
• Nguyên lý II của nhiệt động học
• Hàm Entropy
• Hàm thế nhiệt động