TAILIEUCHUNG - BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXITI

Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: M + nH+ → Mn+ + n/2H2 (M đứng trước hiđro trong dãy thế điện cực chuẩn) b) Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit có tính oxi hóa mạnh): - Kim loại thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau khi phản ứng với H2SO4 đặc, HNO3 sẽ đạt số oxi hóa cao nhất - Hầu hết các kim loại phản ứng được với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) và H2SO4 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr ), khi đó S+6 trong H2SO4 bị khử thành S+4 (SO2) ; So hoặc. | BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT Ôn lại kiến thức 1 Kim loại tác dụng với dung dịch axit a Đối với dung dịch HCl H2SO4 loãng M nH Mn n 2H2 M đứng trước hiđro trong dãy thế điện cực chuẩn b Đối với H2SO4 đặc HNO3 axit có tính oxi hóa mạnh - Kim loại thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau khi phản ứng với H2SO4 đặc HNO3 sẽ đạt số oxi hóa cao nhất - Hầu hết các kim loại phản ứng được với H2SO4 đặc nóng trừ Pt Au và H2SO4 đặc nguội trừ Pt Au Fe Al Cr. khi đó S 6 trong H2SO4 bị khử thành S 4 SO2 So hoặc S-2 H2S - Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 đặc nóng trừ Pt Au và HNO3 đặc nguội trừ Pt Au Fe Al Cr. khi đó N 5 trong HNO3 bị khử thành N 4 NO2 - Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 loãng trừ Pt Au khi đó N 5 trong HNO3 bị khử thành N 2 NO N 1 N2O No N2 hoặc N-3 NH4 c Kim loại tan trong nước Na K Ba Ca . tác dụng với axit có 2 trường hợp - Nếu dung dịch axit dùng dư chỉ có phản ứng của kim loại với axit - Nếu axit thiếu thì ngoài phản ứng giữa kim loại với axit xảy ra trước còn có phản ứng kim loại dư tác dụng với nước của dung dịch 2 Một số chú ý khi giải bài tập - Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl H2SO4 loãng H đóng vai trò là chất oxi hóa tạo ra muối có số oxi hóa thấp và giải phóng H2 M nH Mn n 2H2 nH nHCl 2nH2SO4 - Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl HNO3 loãng HNO3 viết phương trình phản ứng dưới dạng ion thu gọn H đóng vai trò môi trường NO3- đóng vai trò chất oxi hóa và so sánh các tỉ số giữa số mol ban đầu và hệ số tỉ lượng trong phương trình xem tỉ số nào nhỏ nhất thì chất đó sẽ hết trước để tính theo - Các kim loại tác dụng với ion NO3- trong môi trường axit H xem như tác dụng với HNO3 - Các kim loại Zn Al tác dụng với ion NO3- trong môi trường kiềm OH- giải phóng NH3 4Zn NO3- 7OH- 4ZnO22- NH3 2H2O 4Zn NO3- 7OH- 6H2O 4 Zn OH 4 2- NH3 8A1 3NO3- 5OH- 2H2O sAlO2- 3NH3 8A1 3NO3- 5OH- 18H2O 8 Al OH 4 - 3NH3 - Khi hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp axit thì dùng định luật bảo toàn mol electron và phương pháp ion - electron .

• Trung học phổ thông
• oxi hóa
• bài tập hóa học
• phương pháp giải hóa
• kiến thức hóa học
• hóa học phổ thông
• Oxi hóa nâng cao
• Quá trình oxi hóa nâng cao
• Tài liệu oxi hóa nâng cao
• Phân loại oxi hóa nâng cao
• Quá trình oxi hóa
• Loài thực vật chứa chất oxi hóa
• Thực vật chứa chất oxi hóa
• Rau quả chứa chất oxi hóa
• Những loại quả chứa chất oxi hóa
• Những loài thực vật chứa oxi hóa
• Chất oxi hóa
• Phản ứng oxi hóa khử
• Tài liệu Phản ứng oxi hóa khử
• Các dạng phản ứng oxi hóa khử
• Oxi hóa khử
• Cân bằng oxi hóa khử
• Tài liệu oxi hóa khử
• Chuyên đề Oxi hóa khử
• Bài tập Oxi hóa khử
• Câu hỏi Oxi hóa khử
• Trắc nghiệm Oxi hóa khử
• Phương trình phản ứng Oxi hóa khử
• Phản ứng oxi hóa khử
• Dạng phản ứng oxi hóa khử
• Số oxi hóa
• Cân bằng phản ứng oxi hóa khử
• Số oxi hóa của phân tử
• Bài tập hóa phân tích
• Hóa phân tích
• Bài tập phản ứng oxi hóa khử
• Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử
• Oxi hóa khử
• Bài giảng Cân bằng oxi hóa khử
• Khái niệm phản ứng oxi hóa khử
• Phương trình Nernst
• Bài giảng Chuẩn độ oxi hóa khử
• Chuẩn độ oxi hóa khử
• Chất chỉ thị oxi hoá khử
• Thiết lập đường cong chuẩn độ
• Phương pháp oxi hoá khử
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 17
• Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử
• Sự oxi hóa và sự khử
• Bài giảng điện tử Hóa học 10
• Bài giảng điện tử lớp 10
• Bài giảng điện tử
• Giáo án Hóa học 8 Bài 32
• Sự khử và sự oxi hóa
• Chất khử và chất oxi hóa
• Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Chuyên đề ôn thi Hóa học 12
• Ôn thi đại học Hóa học 12
• Xây dựng phản ứng oxi hóa khử
• Chuyên đề phản ứng oxi hóa khử
• Giáo án Hóa học 10 cơ bản
• Giáo án Phản ứng oxi hóa khử
• Kiểm tra trắc nghiệm chương Oxi Lưu huỳnh
• Bài tập Oxi Lưu huỳnh
• Kiểm tra trắc nghiệm Hóa học
• Câu hỏi Oxi Lưu huỳnh
• Công thức tính Oxi Lưu huỳnh
• Ôn thi Oxi Lưu huỳnh
• Lý thuyết về oxi và hợp chất
• Khái quát nhóm oxi
• Oxi phân tử
• Cách điều chế oxi
• Bài tập về oxi
• Bài tập trắc nghiệm Hóa học
• Bài toán về oxi ozon
• Oxi tác dụng với kim loại
• Tỉ khối hỗn hợp khí oxi ozon
• Trắc nghiệm về oxi ozon
• Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử
• Phương pháp thăng bằng electron
• Số oxi hóa của một nguyên tố
• Luyện thi Hóa học
• Dạng bài tập cân bằng phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử
• Phản ứng hóa học
• Giáo án Hóa học
• Giáo án Hóa học lớp 10
• Giáo án điện tử lớp 10
• Chất oxi hoá
• Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử
• Phản ứng oxi hóa pha lỏng Benzylancol
• Phản ứng oxi hóa Benzylancol
• Cải thiện hoạt tính oxi hóa Benzylancol
• Nâng cao độ chọn lọc Benzylancol
• Hệ xúc tác vanadi oxit
• Tìm hiểu phản ứng oxi hóa Benzylancol
• Tính oxi hóa
• Tính oxi hóa của đơn chất
• Tính khử của đơn chất
• Tính khử của hợp chất
• Thực hành tính chất của oxi
• Hóa học 10 bài 31
• Giáo án tính chất oxi
• Giáo án hóa học 10
• Tính oxi hóa của oxi
• Tính khử của lưu huỳnh
• Giải bài tập Hóa học 8
• Giải bài tập SGK Hóa 8
• Oxi Không khí
• Giải bài tập SGK Hóa 8 trang 87
• Bài tập oxi hóa
• Phản ứng hóa hợp
• Ứng dụng của oxi
• Giáo án Hóa học 10 bài 17
• Giáo án điện tử Hóa học 10
• Giáo án môn Hóa học lớp 10
• Giáo án Hóa học 10 Bài 19
• Luyện tập phản ứng oxi hóa khử
• Chất oxi hóa và chất khử
• Cân bằng phản ứng hóa học
• Thực hành Hóa học 10
• Hóa học 10
• Hóa học 10 Bài thực hành số 1
• Quy trình thực hành phản ứng oxi hóa khử