TAILIEUCHUNG - Chuyên đề 12: Lý thuyết kim loại kiềm - kim loại kiềm thô - nhôm (Vấn đề 2)

Chuyên đề 12: Lý thuyết kim loại kiềm - kim loại kiềm thô - nhôm (Vấn đề 2) trình bày những kiến thức cơ bản về kiềm kim loại kiềm thô và nhôm như kim loại kiềm và hợp chất; kim loại kiềm thô và hợp chất; nhôm và hợp chất của nhôm; một số bài tập minh họa. | CHUYÊN ĐỀ 12 LÝ THUYẾTKIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Vấn đề 2 KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM THỒ - NHÔM A KIÉN THÚ C CO BÀN CÂN NÁM VỮNG I KIM LOẠI KIÊM VÀ HỌP CHÂT 1. Kim loại kiềm. Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn gồm Li Na K Rb 1 Cs 2gFr a Đặc điểm cầu tạo. Tính chàĩ vật lí Nguyên tử có 1 e ở lớp ngoài cùng ns1 bán kính nguyên tử lớn dễ mầt 1 electron hoa trị có tính khử mạnh từ Li đen Cs tính khử tăng dần M- M 1e Do R nguyên tử tăng 11 kJ mol giảm . Kim loại kiềm trắng mềm ánh kim. Khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp. Màu ngọn lửa đặc trưng đưa kim loại kiềm hoặc dùng dây Pt nhúng vào dung dịch có chứa lon kim loại kiềm vào ngọn lửa đèn khí Kim loại Li Na K Rb Cs Màu ngọn Lửa đỏ tía vàng tím đỏ máu xanh lơ Các kim loại kiêm có câu tạo mạng tinh thê lập phưong tâm khôi. b Tính chất hóa học cùa đơn chất kim loại kiểm Tính khử rầt mạnh thế điện cực chuẩn E V rầt âm Li -3 Ũ5 Na -2 71 K -2 93 Rb -2 92 Cs -2 92 . Tính chất 1 Tác dụng với Ơ2 và phi kim khác. Tính chất 2 Tác dụng với hợp chất. Oxi - Khống khí 0 y hóa thành M2O K Rb Cs có thể cho thêm peoxit M2O2 4Na O2 2Na2O - Đốt với O2 có dư tạo thành peoxit M2O2 trừ Li . Riêng Rb Cs Frtự bốc cháy. 2Na O2 - Na2Ơ2 Với phi kim khác tạo muối. 2Na CI2 2NaCI 2Na S-ẠNa2S 2Na H2 2NaH Nước Tạo thành dung dịch kiềm 2Na 2H2O - 2NaOH H2T Axit HCI và H2SO4 loãng Các kim loại kiềm đều gây nổ khi tiếp xúc với axit 2Na 2HCI 2NaCI H2T Phản ứng thể với cầc chầt hữu cơ có H linh động phenol ancol axit. 2R-COOH 2Na 2R-COONa H2 2R-OH 2Na 2R-ONa H2Í c Điều chề Điện phân muối Clorua nóng chảy 2NaCI 2Na Cl2 ti - 1 - CHUYÊN ĐỀ 12 LÝ THUYẾTKIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM 2 Một só hợp Chat quan trọng của kim loại kiểm a Oxíĩ M2O b Hiđroxiĩ MOH Quan trọng Na2O và K2O Chất răn trắng là oxit bazơ tan trong nước thành dung dịch kiềm. Na2O H2O 2NaOH Tác dụng với oxit axit và dung dịch axit tạo muối. Na2O co2 Na2CO3 Na2O 2HCI- 2NaCI H2O Điều chế Nung kim loại trong môi trường thiếu

• Ôn thi ĐH-CĐ
• Kim loại kiềm kim loại kiềm thô nhôm
• Lý thuyết kim loại kiềm
• Lý thuyết kim loại kiềm thô
• Lý thuyết nhôm
• Hợp chất kiềm
• Ôn tập Hóa học
• Luyện thi Hóa học
• Đề cương HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn thi Hóa 11
• Đề cương Hóa học lớp 11
• Ôn tập Hóa học 11
• Ôn thi Hóa học 11
• Bài tập Hóa học 11
• Đề cương HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 10
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 10
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn thi Hóa 10
• Đề cương Hóa học lớp 10
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Bài tập Hóa học 10
• Đề cương HK1 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 12
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 12
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 12
• Đề cương ôn thi Hóa 12
• Đề cương Hóa học lớp 12
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bài tập Hóa học 12
• Đề cương ôn tập Hóa 8 học kì 2
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 8
• Đề cương ôn thi Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học lớp 8
• Ôn tập Hóa học 8
• Ôn thi Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 10
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 10
• Đề cương HK2 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 11
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 11
• Đề cương HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 12
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 12