TAILIEUCHUNG - Tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11

Khái niệm a. Thí dụ: Hoà tan HCl vào nước thu được dung dịch axit HCl Hoà tan NaCl vào nước thu được dung dịch NaCl Hoà tan đường vào nước thu được dung dịch nước đường. Hoà tan nóng chảy Ag vào Au thu được dung dịch rắn Ag – Au Không khí là dung dịch gồm có N2,O2,CO2, các khí hiếm . b. Khài niệm: Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của hai hay nhiều cấu tử (thành phần). 2. Biểu diễn thành phần dung dịch – nồng độ. a. Nồng độ phần trăm: Khối lượng chất. | Tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Tóm tăt lý thuyết hoá học 11 Chương I SỰ ĐIỆN LI I. Dung dịch. 1. Khái niệm a. Thí dụ Hoà tan HCl vào nước thu được dung dịch axit HCl Hoà tan NaCl vào nước thu được dung dịch NaCl Hoà tan đường vào nước thu được dung dịch nước đường. Hoà tan nóng chảy Ag vào Au thu được dung dịch rắn Ag - Au Không khí là dung dịch gồm có N2 O2 CO2 các khí hiếm . b. Khài niệm Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của hai hay nhiều cấu tử thành phần . 2. Biểu diễn thành phần dung dịch - nồng độ. a. Nồng độ phần trăm Khối lượng chất tan trong 100gam dung dịch . C .100 1 mdd trong đó mct khối lượng chất tan mdd khối lượng dung dịch mct và mdd mdm Wct b. Nồng độ mol lit Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch . n z x z Ấ Ấ. . zÀ . Cm 2 n số mol chất tan V thể tích dung dịch- lít Vdd c. Nồng độ molan Số mol chất tan có trong 1kg dung môi. n z x z Ấ Á . Ấ. . Cm 3 n số mol chất tan mdm khối lượng dung môi -kg d. Độ tan Số gam chất tan có thể tan tối đa trong 100g dung môi. m t z . À-. Ấ. . Ấ. S .100 4 m hối lượng chất tan mdm khối lượng dm -g mdm 3. Tích số tan Xét cân bằng AnBm ũ nAm mBn- Ta có tích số tan T Am n Bn- m. Nếu tích nồng độ các ion tích số tan thì trong dung dịch không xuất hiện kết tủa. Nếu tích nồng độ các ion tích số tan thì thu dung dịch bão hoà. Nếu tích nồng độ các ion tích số tan thì trong dung dịch bắt đầu xuất hiện kết tủa. - Mối liê hệ giữa tích số tan và độ tan xét cân bằng T m II. Sự điện li. 1. Chất điện li. Trang 1 đ __ Tóm tăt lý thuyết hoá học 11 a. Thí nghiệm Tính dẫn điện của các nước nguyên chất dung dịch NaCl dung dịch nước đường dung dịch ancol etylic. giải thích tính dẫn điện của các dung dịch axit bazơ muối. vai trò của dung môi nước. b. Khái niệm Chất khi tan trong nước tạo dung dịch dẫn điện được gọi là chất điện li. Thí dụ các axit bazơ muối là các chất điện li. Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch không dẫn điện được gọi là chất không điện li. Thí dụ đường rượu ete. c. Sự điện li Quá trình phân li .

• Trung học phổ thông
• hóa học 11
• lý thuyết hóa học
• hóa học cơ bản
• kiến thức hóa học
• chất điện ly
• dung dịch axit
• hóa học đại cương
• Đề cương HK2 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 11
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 11
• Đề cương ôn thi Hóa 11
• Đề cương Hóa học lớp 11
• Ôn tập Hóa học 11
• Ôn thi Hóa học 11
• Bài tập Hóa học 11
• Đề cương HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 11