TAILIEUCHUNG - Bài giảng Cân bằng hóa học – ThS. Ngô Gia Lương

Bài giảng "Cân bằng hóa học" trình bày các nội dung: Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng hóa học, hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của quá trình hóa học, yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học - Nguyên lý Le Chatelier. nội dung chi tiết. | Cân bằng hóa học HUI© 2006 ThS Ngô Gia Lương Chemistry 140 Fall 2002 Thermochemistry branch of chemistry concerned with heat effects accompanying chemical reactions. Direct and indirect measurement of heat. Answer practical questions: why is natural gas a better fuel than coal, and why do fats have higher energy value than carbohydrates and protiens. Cân bằng hoá học . Phản ứng thuận nghịch & Trạng thái cân bằng hoá học số cân bằng & Mức độ diễn ra của qúa trình hoá học tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học. Nguyên lý Le Chatelier thuận nghịch & Trạng thái cân bằng . Phản ứng thuận nghịch Phản ứng một chiều Ví dụ : Chiều p/u : một chiều T P p/u bất thuận nghịch (p/u hoàn toàn) Dùng dấu “ ” : chỉ chiều p/u. thuận nghịch & Trạng thái cân bằng . Phản ứng thuận nghịch Phản ứng thuận nghịch Ví dụ : P/u thuận : chiều T P P/u nghịch : chiều P T Dùng dấu “ ” : chỉ chiều p/u. Phản ứng thuận nghịch thuận nghịch & Trạng thái cân bằng thái cân bằng Ví dụ Tốc độ p/u Lúc đầu ( ) Tiếp tục p/u ( ) Thời gian ( ) Số ptử H2 & I2 HI = Số ptử HI H2 & I2 Nồng độ các chất = const Trạng thái cân bằng + số cân bằng của phản ứng Hệ đồng thể aA + bB cC + dD Khi cân bằng Hằng số cân bằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học số cân bằng của phản ứng P/u khí lý tưởng Biến thiên số mol khí số cân bằng & Diễn biến QT hoá học số cân bằng của phản ứng Hệ di thể : R – K CaCO3(R) CaO(R) + CO2(k) R – L NaCl(R) + H2O(l) NaCl(dd) + H2O(l) NaCl(R) Na+ + Cl- số cân bằng & Diễn biến QT hoá học số cân bằng & Diễn biến QT hoá học trình đẳng nhiệt Van’t Hoff 1 : 2 : Năng lượng Gibbs Ở T = const dT = 0 số cân bằng & Diễn biến QT hoá học hệ hằng số cân bằng Kcb & Biến thiên thế đẳng áp Phản ứng đồng thể aA + bB cC + dD - Biến đổi thế đẳng áp ở nhiệt độ T - Biến đổi thế đẳng áp tiêu chuẩn ở

• Hoá học
• Bài giảng Cân bằng hóa học
• Cân bằng hóa học
• Quá trình hóa học
• Nguyên lý Le Chatelier
• Trạng thái cân bằng hóa học
• Phản ứng thuận nghịch
• đại cương về hóa phân tích
• hướng dẫn cân bằng hóa học
• phương pháp cân bằng hóa học
• cẩm nang cân bằng hóa học
• kinh nghiệm cân bằng hóa học
• Bài giảng điện tử Hóa học 10
• Bài giảng điện tử lớp 10
• Bài giảng lớp 10 môn Hóa học
• Sự dịch chuyển cân bằng
• Hằng số cân bằng hóa học
• Bài giảng Hóa phân tích
• Hóa phân tích
• Cân bằng hóa học trong nước
• Cân bằng nhiễu
• Hệ cân bằng trao đổi điện tử
• Bán cân bằng trao đổi tiểu phân
• Bài giảng Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương
• Hằng số cân bằng
• Phản ứng hóa học
• Cân bằng trao đổi điện tử
• Cân bằng trao đổi tiểu phân
• Định luật tác dụng khối lượng
• Hóa đại cương
• Lý thuyết hóa học
• Phản ứng trao đổi ion
• Cân bằng thủy phân
• Cân bằng trung hòa
• Bài giảng hóa học
• Hệ thống tuần hoàn
• Định luật tuần hoàn hóa học
• Bài giảng Hóa lý 1
• Nguyên lý nhiệt động học
• Quá trình cân bằng pha
• Cân bằng dung dịch
• Cân bằng dung dịch lỏng
• Bài giảng Hóa đại cương
• Động hóa học
• Phương trình động học
• Hóa học 1
• Phương pháp học môn hóa
• Trắc nghiệm hóa học
• Bài tập hóa học
• Chuyển dịch cân bằng hóa học
• Tốc độ phản ứng
• Biểu thức phản ứng
• Phản ứng một chiều
• Phản ứng đồng thể
• Hóa lý 1
• Định lý nhiệt Nernst
• Hệ trao đổi điện tử
• Hệ trao đổi tiểu phân
• Luyện tập tốc độ phản ứng
• Bài tập Cân bằng hóa học
• Bài tập tốc độ phản ứng
• Cân bằng động học
• Cân bằng dị thể
• Hóa học đại cương Chương 7
• Sự chuyển dịch cân bằng
• Cân bằng pha
• Tài liệu Hóa học đại cương
• Phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng
• Cân bằng oxid hóa – khử
• Điện hóa học
• Bài giảng điện hóa học
• Phản ứng oxid hóa
• Cặp oxid hóa khử liên hợp
• Thế điện cực
• Nguồn điện hóa thông dụng
• hóa sinh
• công nghệ sinh học
• hóa sinh tổng hợp
• cân bằng acid base
• bài giảng cân bằng acid base
• y học
• Hóa kỹ thuật môi trường Chương 2
• Hóa kỹ thuật môi trường
• Kỹ thuật môi trường
• Trạng thái cân bằng