TAILIEUCHUNG - A Practical Introduction to Structure, Mechanism, and Data Analysis - Part 2

rong nhiều trường hợp, nó là năng lượng thuận lợi để các phân tử có điện tử không có ai chia sẻ cơ bản địa hoá cho một đơn nguyên tử, các electron này thường được gọi là các electron cặp nonbonding hoặc duy nhất. Trong khi đó, các electron trong quỹ đạo liên kết được biểu thị như các dòng kẻ giữa các nguyên tử của phân tử, các electron cặp duy nhất thường được mô tả như một cặp các điểm xung quanh một nguyên tử đặc biệt | 20 CHEMICAL BONDS AND REACTIONS IN BIOCHEMISTRY for orbital formation. Hence we find one Ơ bond from the sp hybrid orbitals and two n bonds along the interatomic axis. This triple bond is denoted by drawing three parallel lines connecting the two carbon atoms as in acetylene H C C H Not all the valence electrons of the atoms in a molecule are shared in the form of covalent bonds. In many cases it is energetically advantageous to the molecule to have unshared electrons that are essentially localized to a single atom these electrons are often referred to as nonbonding or lone pair electrons. Whereas electrons within bonding orbitals are denoted as lines drawn between atoms of the molecule lone pair electrons are usually depicted as a pair of dots surrounding a particular atom. Combinations of atoms and molecules represented by means of these conventions are referred to as Lewis structures. Resonance and Aromaticity Let us consider the ionized form of acetic acid that occurs in aqueous solution at neutral pH . near physiological conditions . The carbon bound to the oxygen atoms uses sp2 hybridization it forms a Ơ bond to the other carbon a Ơ bond to each oxygen atom and one n bond to one of the oxygen atoms. Thus one oxygen atom would have a double bond to the carbon atom while the other has a single bond to the carbon and is negatively charged. Suppose that we could somehow identify the individual oxygen atoms in this molecule by for example using an isotopically labeled oxygen 18O rather than 16O at one site. Which of the two would form the double bond to carbon and which would act as the anionic center 18O 180 H3C Cx or H3C C 3 3 16O 16O Both of these are reasonable electronic forms and there is no basis on which to choose one over the other. In fact neither is truly correct because in reality we find that the bond or more correctly the -electron density is delocalized over both oxygen atoms. In some sense neither forms a single bond nor a double bond to .

• Hoá học
• đại cương về sắc ký khí
• tài liệu về sắc ký khí
• phản ứng enzyme
• phương pháp sắc ký khí
• phân tích sắc ký khí
• Bài giảng Đại cương về sắc ký
• Sắc ký khí
• Sơ đồ một sắc ký
• Phương trình sắc ký
• Đại lượng sắc ký
• phương pháp tách
• máy sắc ký khí
• định tính sắc ký khí
• hệ sắc ký khí
• hóa phân tích
• kĩ thuật hoá học
• lý thuyết sắc ký khí
• sắc khí rắn
• sắc khí lỏng
• hoạt động của sắc ký khí
• sắc ký lỏng
• máy sắc ký
• lý thuyết sắc ký
• bài giảng kiểm nghiệm thực phẩm
• giáo trình kiểm nghiệm thực phẩm
• tài liêu
• kiểm nghiệm thực phẩm
• phương pháp kiểm nghiệm thực phẩm
• công nghệ kiểm nghiệm thực phẩm