TAILIEUCHUNG - NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Biết được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm . Hiểu được: Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại. | Bài NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I. MỤC TIÊU A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được Vị trí cấu hình lớp electron ngoài cùng tính chất vật lí trạng thái tự nhiên ứng dụng của nhôm . Hiểu được - Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh phản ứng với phi kim dung dịch axit nước dung dịch kiềm oxit kim loại. - Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy - Tính chất vật lí và ứng dụng của một số hợp chất Al2O3 Al OH 3 muối nhôm. - Tính chất lưỡng tính của Al2O3 Al OH 3 vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với bazơ mạnh - Cách nhận biết ion nhôm trong dung dịch. Kĩ năng - Quan sát mẫu vật thí nghiệm rút ra kết luận về tính chất hóa học và nhận biết ion nhôm - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của nhôm. - Dự đoán kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm nhận biết ion nhôm - Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn nếu có minh hoạ tính chất hoá học của hợp chất nhôm. - Sử dụng và bảo quản hợp lý các đồ dùng bằng nhôm. - Tính khối lượng nhôm trong hỗn hợp kim loại đem phản ứng. - Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng B. Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng của nhôm - Phương pháp điều chế nhôm - Tính chất hoá học cơ bản của Al2O3 Al OH 3 Al2 SO4 3. - Cách nhận biết Al3 trong dung dịch. III. PHƯƠNG PHÁP Nêu vấn đề đàm thoại hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Viết PTHH của phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần. 3. Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Tiết 47 Hoạt động 1 GV dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vi trí của Al trong bảng tuần hoàn. HS viết cấu hình electron nguyên tử của Al suy ra tính khử mạnh và chỉ có số oxi hoá duy nhất là 3. A. NHÔM I - VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô số 13 nhóm IIIA chu kì 3. _2 _2 - Cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p hay Ne 3s23p1 - Dễ nhường cả 3 electron hoá trị nên có số .

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.