TAILIEUCHUNG - BÀi giảng: Cấu tạo nguyên tử - định luật tuần hoàn

Các electron chuyển động xung quanh hật nhân. | Chương 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử là một hệ trung hòa gồm: Hạt nhân nguyên tử Các electron chuyển động xung quanh hật nhân Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo hạt nhân nguyên tử Notron Proton phép thử phân biệt Hạt Khối lượng (g) Điện tích (culong) Electron (e) x 10-28 - x 10-19 Proton (P) x 10-24 + x 10-19 Nơtron (N) x 10-24 0 phép thử phân biệt Hạt Khối lượng (đvklnt) Điện tích (đvđt) Electron (e) phép thử phân biệt phép thử phân biệt Số lượng tử chính n. Giá trị nguyên dương, mô tả mức năng lượng của electron n 1 2 3 4 5 6 7 Lớp K L M N O P Q Giá trị của n càng lớn thì năng lượng càng cao phép thử phân biệt Số lượng tử orbitan l ( Số lượng tử phụ) Giá trị nguyên từ 0 đến (n-1) l đặc trưng cho độ lớn của momen động lượng của electron n l Dạng orbitan 1 0 s 2 0 1 s p 3 0 1 2 s p d 4 0 1 2 3 s p d f phép thử phân biệt Số lượng tử từ m Giá trị từ -l đến +l (kể cả giá trị 0). (2l +1) trị số của m Mô tả Obital bên trong một phân lớp: Số lượng tử spin ms Thực nghiệm cho thấy electron còn có momen động lượng riêng không có liên hệ gì với chuyển động của nó xung quanh hạt nhân nguyên tử. Momen động lượng nội tại này chỉ có thể định hướng theo hai cách tương ứng với hai giá trị ms = ± ½ phép thử phân biệt Cấu hình electron nguyên tử Nguyên lý ngoại trừ Pouli: “ Trong một nguyên tử không thể có hai electron có cùng 4 số lượng tử như nhau” + Orbitan nguyên tử không có electron nào chiếm: được gọi là orbitan trống + Electron duy nhất chứa trong một orbitan nào đó: được gọi là electron độc thân + Cặp electron spin trái dấu của một orbitan nào đó: được gọi là cặp electron ghép đôi Hai electron của Heli có 3 số lượng tử n,m,l giống nhau thì phải có số spin khác nhau: He : 1s2 Electron thứ nhất: n=1 , l= 0 , m= 0 , ms= +1/2 Electron thứ hai: n= 1 , l= 0, m= 0 , ms= -1/2 phép thử phân biệt Mỗi obital chứa tối đa 2 electron. Mỗi phân lớp có tối đa (2l +1) trị số m tức là (2l +1) obital nguyên tử, vì thế mỗi phân lớp có tối đa 2 x (2l +1) electron. Lớp thứ n có n phân lớp, mỗi phân lớp chứa tối đa 2 x (2l +1) e. Vậy số e tối đa trong lớp thứ n là 2n2 phép thử phân biệt Phân lớp s p d f Số e tối đa 2 6 10 14 Lớp 1 2 3 4 Số e tối đa 2 8 18 32 Nguyên lý vững bền “Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, các electron sẽ chiếm những mức năng lượng thấp trước (tức là trạng thái vững bền) trước rồi mới đến những trạng thái năng lượng cao hơn” phép thử phân biệt quy tắc Kleckowski: + Khi điện tích hạt nhân tăng các electron sẽ chiếm các mức năng lượng có tổng (n+l) lớn dần. + Đối với các phân lớp có tổng n+l bằng nhau thì electron được điền vào phân lớp có trị số n nhỏ trước rồi tới phân lớp có n lớn hơn. phép thử phân biệt Quy tắc Hund “ Trong một phân lớp các electron được sắp xếp sao cho tổng số spin là cực đại” (số electron độc thân là tối đa) VD: C (Z=6) 1s22s22p2 phép thử phân biệt Có một số cấu hình đặc biệt của: Cr, Cu, Mo, Ru, Rh, Pd (cấu hình phân lớp nửa bão hòa) VD: + Cr (Z=24) Cấu hình dự đoán: 1s22s22p63s23p63d44s2 Cấu hình thực tế: 1s22s22p63s23p63d54s1 +Cu (Z=29): 1s22s22p63s23p63d104s1 phép thử phân biệt

• Trung học phổ thông
• phương pháp học môn hóa
• hóa học vô cơ
• hóa học hữu cơ
• bài tập hóa học
• định luật tuần hoàn
• phương pháp giải nhanh hóa học
• đề thi thử đại học hóa
• đề thi tốt nghiệp hóa
• nhận biết hóa học
• sổ tay hóa học
• chuỗi phản ứng hóa học
• hóa chất
• thực phẩm
• Borax
• hóa chất tẩy trắng
• hóa chất bảo vệ thực vật
• tính chất hóa học
• phương pháp hoá học
• phương pháp bảo toàn khối lượng
• bài toán hoá học
• Sáng kiến kinh nghiệm
• Giảng dạy bộ môn Hóa học
• Phương pháp giảng dạy bộ môn Hóa học
• Đổi mới giảng dạy bộ môn Hóa học
• Giảng dạy Hóa học trong trường THCS
• Chất lượng học tập bộ môn Hóa học
• chuyên đề hóa học
• bài tập hoá học
• phương pháp giải hoá
• kiến thức hoá học
• phương pháp học môn hoá
• Khóa luận tốt nghiệp Hóa học
• Phương pháp gây hứng thú học tập Hóa
• Phương pháp dạy Hóa học lớp 10
• Phương pháp kể chuyện Hóa học
• Phương pháp sử dụng phim mô phỏng
• Tình huống trong dạy Hóa
• Học sinh trung bình yếu môn Hóa 11
• Biện pháp giúp học tốt Hóa 11
• Phương pháp giảng dạy môn Hóa học 11
• Thực trạng học sinh yếu môn Hóa
• Việc học môn Hóa tại THPT
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• phương pháp giải nhanh hóa
• Luận văn thạc sĩ giáo dục học
• Phương pháp dạy Hóa THPT
• Phương pháp thiết kế bài giảng môn Hóa
• Đổi mới phương pháp dạy Hóa
• Phương pháp dạy học THPT
• Phương pháp dạy thực hành thí nghiệm Hóa
• Dạy Hóa THPT
• Phương pháp dạy học
• Phương pháp dạy học hóa học
• Vận dụng phương pháp dạy học
• Phương pháp dạy học về phi kim
• Sinh viên sư phạm
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Phương pháp dạy học Hóa học
• Phương pháp dạy học Hóa học ở THPT
• Chương trình Hóa học lớp 10
• Xây dựng bài tập Hóa học
• các phản ứng vô cơ
• tài liệu ôn thi hóa học
• Lí luận và phương pháp dạy học
• Tự học môn Hóa học lớp 11
• Tài liệu hỗ trợ tự học
• Thiết kế tài liệu tự học môn Hóa
• Khóa luận tốt nghiệp Phương pháp dạy học
• Phương pháp dạy Hóa lớp 11
• Giải nhanh bài tập Hóa học
• Luyện thi Đại học môn Hóa
• 11 phương pháp giải nhanh bài tập Hóa học
• Ôn thi Đại học môn Hóa
• Luận văn thạc sĩ
• Dạy Hóa lớp 11
• Giải nhanh thần tốc môn Hóa học
• Phương pháp giải bài tập Hóa
• Giải bài tập Hóa học
• Tư duy Hóa học
• Phương pháp tư duy Hóa học
• bản chất của enzyme
• phân tử enzyme
• tài liệu hóa học
• đề thi học sinh giỏi hóa
• Lý thuyết hóa phân tích
• Đề thi mẫu môn Hóa
• Đề ôn thi Hóa 12
• phương pháp bảo toàn electron
• phương pháp giải bài tập hóa học
• các dạng bài tập hóa học
• Sáng kiến kinh nghiệm THCS
• Sáng kiến kinh nghiệm môn Hóa học
• Phương pháp thảo luận nhóm
• Đổi mới phương pháp giảng dạy
• Phương pháp giáo dục hiện đại
• Phát huy tính tích cực của học sinh
• Phương pháp dạy học Hóa 8