TAILIEUCHUNG - Hóa phân tích : Lý thuyết và thực hành part 3

Trình bày và giải thích được phản ứng của thuốc thử nhóm với các cation nhóm III. 2. Viết được một số phản ứng đặc trưng của các cation nhóm III. 3. Giải thích được các bước phân tích theo sơ đồ 2 (phần phân tích cation nhóm III). Các cation nhóm III đều có khả năng tạo thành các muối tan trong môi trường kiềm d−: Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Aluminat Zn2+ + 4OH- = ZnO22- + 2H2O Zincat Vì vậy thuốc thử để tách cation nhóm III ra khỏi các nhóm khác là NaOH hoặc. | Bài 5 CATION NHÓM III Al3 Zn2 MỤC TIÊU 1. Trình bày và giải thích được phản ứng của thuốc thử nhóm với các cation nhóm III. 2. Viết được một số phản ứng đặc trưng của các cation nhóm III. 3. Giải thích được các bước phân tích theo sơ đồ 2 phần phân tích cation nhóm III . 1. TÍNH CHẤT CHUNG Các cation nhóm III đều có khả náng tạo thành các muối tan trong môi tr òng kiềm d Al3 4OH- AlO2- 2H2O Aluminat Zn2 4OH- ZnO22- 2H2O Zincat Vì vậy thuốc thử để tách cation nhóm III ra khỏi các nhóm khác là NaOH hoặc KOH d . Sau đó nhận biết từng cation nhóm III bang các phản ứng đặc tr ng của chúng. 2. CÁC PHẢN ỨNG PHÂN TÍCH ĐẶC TRƯNG CỦA CATION NHÓM III . Với NaOH hay KOH - Al3 3OH- Al OHU trắng vô đinh hình Al OH 3 Oil AlO2- 2H2O Muốn thu đ Ợc kết tủa Al OH 3 thì dùng acid yếu AlO2- NH4 H2O Al OH 3ị NH3 - Zn2 2OH- Zn OH 2ị Zn OH 2 2OH- ZnO22- 2H2O 66 Muôn thu đ Ợc kết tủa Zn OH 2 thì dùng acid yếu nh ng không dùng NH4 vì tạo thành phức tan Zn NH3 4 2 . . Với NH4OH Al3 3NH4OH Al OH 3ị 3NH4 Zn2 4NH4OH Zn NH3 4 2 4H2O . Với Na2CO3 hay K2CO3 2AlCl3 3Na2CO3 3H2O 2Al OH 3ị 6 NaCl 3CO2t Riêng Zn2 tạo thành các sản phẩm khác nhau tuỳ theo nồng độ dung dịch 2ZnCl2 2Na2CO3 H2O Zn2 OH 2CO3ị 4NaCl CO2t 3ZnCl2 3Na2CO3 H2O Zn3 OH 2 CO3 2ị 6NaCl CO2t . Với Na2HPO4 AlCl3 2Na2HPO4 AlPO4 ị keo trẮng 3NaCl NaH2PO4 3ZnCl2 4Na2HPO4 Zn3 PO4 2 ị keo trẮng 6NaCl 2NaH2PO4 Các muôi phosphat trên đều tan đ Ợc trong kiềm và acid vô cơ. . Với H2S - Trong môi tr òng trung tính hoặc amoniac thì Al3 tạo thành Al OH 3ị 2NH4OH H2S NH4 2S 2H2O 2AlCl3 3 NH4 2S Al2S3 6NH4Cl Al2S3 6H2O 2Al OH 3ị 3H2S - Trong môi tr òng trung tính hoặc kiềm yếu thì Zn2 tạo thành ZnSị Zn2 H2S ZnSị Ii jng vô định hình 2H ZnS tan trong các acid vô cơ nh ng không tan trong CH3COOH và NaOH. 67 Bảng 10 Tóm tắt các phản ứng đặc trưng của cation nhóm III Thuốc thử Cation Al3 Zn2 NaOH dư AlO2- ZnO22- Na2CO3 Al OH 3 ị keo trắng Zn2 OH 2CO3 ị trắng NH4OH dư Al OH 3 ị keo trắng Zn NH3 4 2 tan Na2HPO4 AlPO4ị trắng Zn3 PO4 2ị trắng

• Hoá học
• bài giảng hóa phân tích
• tài liệu hóa phân tích
• giáo trình hóa phân tích
• đề cương hóa phân tích
• hướng dẫn thực hành hóa phân tích
• Phân tích định tính
• Hóa học phân tích
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Hóa phân tích
• Phương pháp phân tích hóa lý
• Phương pháp phân tích phổ nghiệm
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phương pháp phân tích sắc ký
• Phương pháp phân tích phổ
• Hoá phân tích
• Bài giảng Bài tập Hóa phân tích
• Bài tập Hóa phân tích
• Phương pháp phân tích khối lượng
• Đại cương hóa phân tích
• Bài tập Hóa
• Phân tích định lượng
• Phân tích thể tích
• Nồng độ đương lượng
• Dụng cụ phân tích
• Thực hành hóa phân tích