TAILIEUCHUNG - Nhiệt động học và động học ứng dụng part 6

Tham khảo tài liệu 'nhiệt động học và động học ứng dụng part 6', tài liệu phổ thông, vật lý phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | a Hình . Biển đổi của chất A phản ứng bậc một theo thời gian. Phương trình này có thể viết thành - 1 - e kt a trong đó thế hiện phần phản ứng trong thời gian t. Nhiều quá trình tuân a theo quy luật này. Phản ứng bậc hai Một phản ứng được gọi là bậc hai khi tốc độ phụ thuộc vào hai sô hạng nồng độ. Các sô hạng này có thể đề cập đến chỉ một chất tham gia phản ứng hoặc đối vổi hai chất phản ứng khác nhau. Ví dụ đốĩ với phản ứng A B - C D sẽ là bậc hai nếu tô c độ của nó tuân theo phương trình _dỊẠỊ _d Ị k A B dt dt Nếu a và b là các nồng độ của A và B tương ứng X là sô lượng của mỗi chất đã phản ứng sau thời gian t thì k a - x b - x dt fl f dx Jdtk J a-x b-x t --L-lnb a k a - b a b - x 165 Nếu dùng hệ tọa độ t và Ig --- ta sẽ có đường thẳng với góc nghiêng b-x 2 303 bằng . k a-b Khi dùng phương trình này có thể xem xét ba trường hợp sau 1 Nếu một trong các chất ví dụ B ỏ tình trạng dư thừa thì a b b và b - X s b và phương trình trở thành 2 303 a t lg Điều đó nghĩa là tốc độ phản ứng trỏ thành bậc một đốĩ vối A và độc lập đối với B hoặc bậc không đôì với B. 2 Nếu các nồng độ ban đầu của A và B nghĩa là a và b gần bằng nhau thì phương trình trên khó có cách giải chính xác phải đùng bảng loga bẩy con sôi 3 Nếu a b ta có ậ- k a-xy dt v 1 dx k a - x 3 7 . 1 a dx fdt - ù k ỉ a-x 2 _ lí 1 11 t A J ------- . k í. a - X a Nêu dùng hệ tọa độ t và ----- sẽ cho ta đường thăng hình . Trong a - X a x trường hợp riêng này khi X thì chu kỳ bán hủy sẽ là 2 Rõ ràng là ở trường hợp riêng này chu kỳ bán hủy tỷ lệ righịch với nồng độ 166 ban đầu trong khi đó ở phản ứng bậc một chu kỳ bán hủy là hằng số . Bằng cách như vậy có khả năng phân biệt giữa phản ứng bậc một và bậc hai. n Các phản ứng có bậc khác Các phản ứng bậc cao hơn hai thì ít gặp và không thảo luận ỏ đây. Tuy vậy cấc phương trình tốc độ phức hợp lại thường xẩy ra khi tạo thành sản phẩm trung gian trong quá trình phản ứng. Để ví dụ ta xét phản ứng Hinh . Biến đổi nồng đô của chất A theo phản ứng B c D bậc 2 khi các .

• Vật lý
• Nhiệt động học
• tài liệu Nhiệt động học
• giáo trình Nhiệt động học
• bài giảng Nhiệt động học
• ứng dụng Nhiệt động học
• Đề thi Nhiệt động lực học kỹ thuật
• Câu hỏi Nhiệt động lực học kỹ thuật
• Tài liệu Nhiệt động lực học kỹ thuật
• Bài thi Nhiệt động lực học kỹ thuật
• Ôn thi Nhiệt động lực học kỹ thuật
• Luyện thi Nhiệt động lực học kỹ thuật
• Hướng dẫn nhiệt động lực học kỹ thuật
• Bài giảng Nguyên lý nhiệt động học
• Nguyên lý nhiệt hóa học
• Nhiệt hóa học
• Khái niệm nhiệt động học
• Khái niệm nhiệt hóa học
• Các nguyên lý nhiệt động
• Bài giảng Các nguyên lý nhiệt động
• Bài 3 Các nguyên lý nhiệt động
• Nguyên lý thứ nhất nhiệt động học
• Nguyên lý thứ hai nhiệt động học
• Kỹ thuật nhiệt
• Giáo trình Nhiệt lạnh
• Kiến thức nhiệt động
• Kiến thức nhiệt lạnh
• Định luật nhiệt động
• Trao đổi nhiệt
• Giá trình kỹ thuật nhiệt
• Thiết bị nhiệt năng
• Kỹ thuật truyền nhiệt
• bài tập nhiệt động học
• ôn tập nhiệt động lực
• nhiệt lượng truyền
• Nhiệt động hóa học
• Bài giảng Nhiệt động hóa học
• Hiệu ứng nhiệt
• Hệ nhiệt động
• Trạng thái nhiệt
• Năng lượng nhiệt
• Quá trình nhiệt
• nhiệt động lực học
• quá trình nhiệt động
• động cơ nhiệt
• nhiệt năng
• trắc nghiệm nhiệt động học
• chuyên môn hóa học
• ôn tập nhiệt động lực học
• Đề thi nhiệt động lực học
• chu trình nhiệt động
• thiết bị nhiệt
• Nhiệt động học động học ứng dụng
• Giáo trình Nhiệt học và động học
• Định luật nhiệt động học
• Giản đồ năng lượng tự do
• Giá trị của động học