TAILIEUCHUNG - Giáo trình thuốc thử hữu cơ - Chương 5

Chỉ trên cơ sở nghiên cứu cơ chế tạo phức ta mới có thể xác định dạng tồn tại cuối cùng của ion trung tâm và phối tử cũng như viết được phản ứng tạo phức thực xảy ra trong hệ nghiên cứu. Từ cơ chế tạo phức ta tính được hằng số cân bằng của phản ứng tạo phức thực và hằng số bền điều kiện của phức . . | CHƯƠNG V TÍNH TOÁN CÁC HẰNG SỐ CỦA THUỐC THỬ VÀ PHỨC . NGHIÊN CỨU CƠ CHẾ TẠO PHỨC ĐƠN PHỐI TỬ Nghiên cứu để đưa ra một phức vào ứng dụng trong thực hành phân tích thì việc nghiên cứu cơ chế tạo phức là một bước quan trọng. Chỉ trên cơ sở nghiên cứu cơ chế tạo phức ta mới có thể xác định dạng tồn tại cuối cùng của ion trung tâm và phối tử cũng như viết được phản ứng tạo phức thực xảy ra trong hệ nghiên cứu. Từ cơ chế tạo phức ta tính được hằng số cân bằng của phản ứng tạo phức thực và hằng số bền điều kiện của phức . Ngoài ra khi nghiên cứu cơ chế tạo phức còn cho ta một số dữ kiện cần thiết để có thể hiểu sâu hơn về cấu trúc của phức dạng tồn tại của ion trung tâm và phối tử số proton tách ra khi tạo phức . . Nguyên tắc Nguyên tắc chung là tìm phương trình thể hiện mối liên hệ các dạng tồn tại của ion trung tâm của phối tử số phối trí số proton pH. Trên cơ sở đó thiết lập các thí nghiệm để tính ra được số proton bị thay thế. Kết quả chúng ta biết được dạng ion tham gia và hằng số không bền. . Các bước chính để xây dựng nghiên cứu Đặt tên và gọi nồng độ của kim loại thuốc thử phức Để đơn giản chúng ta không ghi điện tích của các phối tử trong hệ. Gọi M là ion kim loại và nồng độ ion kim loại là CM Hm 1R là thuốc thử và CR là nồng độ thuốc thử M OH i Hm-n q là phức và CK là nồng độ của phức Các cân bằng của ion trung tâm trong dung dịch M H2O MOH H M OH H2O M OH 2 H M OH 2 H2O M OH 3 H M OH i-1 H2O M OH i H K1 K2 K3 Ki Hằng số cân bằng của các phản ứng được biểu diễn như sau M OH . H K1 -- ------- 1 M Ta suy ra Tương tự M OH K ịH Ki. M .h-1 _ M OH 2 H Nọ 2 M OH Và M OH i K2 m oh k K M h-2 M OH 2 . M h H Một cách tông quát Và K M OHi . H i M OH i M OH i K1 .K2 .Ki. M .h-i Theo định luật bảo toàn nồng độ ban đầu Cm M M OH M OH2 . m OH . Thay các giá trị nồng độ của ion kim loại M OH M OH 2 . M OH i vào phương trình ta có Cm M K1 M h-1 K1K2 M h-2 . M h-i CK Cm-Ck M 1 K1h-1 K1K2h-2 . Ta có thể tông quát như sau Cm -Ck M _ 2 1 .

TÀI LIỆU LIÊN QUAN
TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TAILIEUCHUNG - Chia sẻ tài liệu không giới hạn
Địa chỉ : 444 Hoang Hoa Tham, Hanoi, Viet Nam
Website : tailieuchung.com
Email : tailieuchung20@gmail.com
Tailieuchung.com là thư viện tài liệu trực tuyến, nơi chia sẽ trao đổi hàng triệu tài liệu như luận văn đồ án, sách, giáo trình, đề thi.
Chúng tôi không chịu trách nhiệm liên quan đến các vấn đề bản quyền nội dung tài liệu được thành viên tự nguyện đăng tải lên, nếu phát hiện thấy tài liệu xấu hoặc tài liệu có bản quyền xin hãy email cho chúng tôi.
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.