TAILIEUCHUNG - Bài giảng môn cơ sở lý thuyết hoá học - Chương III - Cân bằng hoá học

Tham khảo tài liệu 'bài giảng môn cơ sở lý thuyết hoá học - chương iii - cân bằng hoá học', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Bài qiang mân C iÁ lý thuyết Hóa. họe. CHƯƠNG III CÂN BẰNG HOÁ HỌC ÚNG THUẬN NGHỊCH VÀ PHẢN ÚNG 1 CHIEU 1. Phản ứng thuận nghịch Là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch không tiến hành đến cùng mà dẫn đến cân bằng Ví dụ N2O4 k 2NO2 k Khi lấy khí NO2 hoặc N2O4 nghiên cứu -- luôn thu được đổng thời cả khí N2O4 hoặc NO2 trong bình ngay ở nhiệt độ thường do tổn tại sự chuyển hoá giữa hai khí trên -- gọi phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch. 2. Phản ứng 1 chiều Là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định Ví dụ Phản ứng phân huỷ KClO3 xúc tác MnO2 KClO3 -- KCl 3 2O2 Đặc điểm tiến hành tới cùng 3. Trạng thái cân bằng hoá học Một phản ứng khi đạt trạng thái cân bằng thì . Xét về mặt động học vt vn . Xét về mặt nhiệt động DGp ư 0 Vậy trạng thái cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch hoặc khi biến thiên thế đẳng áp bằng không . Đặc điểm của trạng thái cân bằng hoá học - Là cân bằng động phản ứng vẫn xảy ra theo 2 chiều ngược nhau nhưng vt vn . -Tại trạng thái cân bằng thành phần của các chất không thay đổi chất tham gia phản ứng mất đi bao nhiêu theo phản ứng thuận thì lại được sinh ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch . - Trạng thái cân bằng chỉ tổn tại khi các điều kiện thực hiện phản ứng C t0 p không đổi. TRÌNH ĐANG nhiệt VAN T HOFF. HẰNG số CÂN BẰNG K lập phương trình đẳng nhiệt Van t Hoff Xét phản ứng aA bB cC dD ở T const và A B C D là các khí lý tưởng Ta có DGt m sp - m tg c C dpD - apA bpB Mà m T m 0 T RT ln P. đối với 1 mol cpC T cpC T cRT ln Pc cpC T RT ln PC cho c mol Tương tự bm fííT bm 0 . RT ln P dan T. dpi RTlnPd B 1 B 1 B D 1 D 1 D Nquyỉíi Nqọe Thịnh ọì họe Báeh khoa Hà Nội. Email ngoethmhbk@yahooeiom Bài qiang mân C iÁ lý thuyết Hóa. họe. a m A T a m A T R ln P A G cm RTInPc dll RTIn Pd - aụ RTIn PaA bụ RTIn Pb T - r C i c K D T D A L r A T A v B T B J Pc Pd A PP Pa Pb è PA -rB 0 bd dgt cmT C

• Hoá học
• lý thuyết hoá học
• hoá học đại cương
• nhiệt động hoá học
• bài giảng hoá học
• cơ sở lý thuyết hoá học
• giáo án hoá học 10
• bài giảng hoá học 10
• lý thuyết hoá học 10
• giáo trình hoá học 10
• tài liệu hoá học 10
• Ôn tập hoá học
• các bài toán hoá
• lý thuyết hoá
• rèn luyện hoá học
• tài liệu hoá học
• Bài tập hoá
• hoá học
• trắc nghiệm hoá
• ôn thi đại học
• ôn thi hoá
• Este
• Lipit
• Chất giặt rửa
• giáo án hoá học 11
• bài giảng hoá học 11
• lý thuyết hoá học 11
• giáo trình hoá học 11
• tài liệu hoá học 11