TAILIEUCHUNG - Giáo trình cơ sở lý thuyết hoá học - Chương 5

Nhiệt động học nghiên cứu quy luật điều khiển sự trao đổi năng lượng bao gồm 2 quan điểm: 1. Quan điểm cổ điển: chỉ thiết lập hệ thức năng lượng với áp suất (P), thể tích (V), nhiệt độ (T) mà không chú ý đến cấu tạo của nguyên tử, phân tử và cơ chế chuyển hoá. 2. Quan điểm nhiệt động học thống kê: Xác định năng lượng dựa vào tính chất của các nguyên tử và phân tử. Nhiệt động học áp dụng vào hoá học được gọi là nhiệt động học hoá học. Nội dung. | Chương 5 NHIỆT ĐỘNG HOÁ HỌC Nhiệt động học nghiên cứu quy luật điều khiển sự trao đổi năng lượng bao gồm 2 quan điểm 1. Quan điểm cổ điển chỉ thiết lập hệ thức năng lượng với áp suất P thể tích V nhiệt độ T mà không chú ý đến cấu tạo của nguyên tử phân tử và cơ chế chuyển hoá. 2. Quan điểm nhiệt động học thống kê Xác định năng lượng dựa vào tính chất của các nguyên tử và phân tử. Nhiệt động học áp dụng vào hoá học được gọi là nhiệt động học hoá học. Nội dung chủ yếu của nhiệt động hoá học dựa trên ba nguyên lý cơ bản của nhiệt động học. Trên cơ sở vận dụng ba nguyên lý cơ bản này nhiệt động hoá học cho phép - Tính được năng lượng trao đổi của phản ứng hoá học- Tiên đoán được chiều của của phản ứng hoá học-Giới hạn tự diễn biến của một phản ứng hoá học. . MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ NHIỆT ĐỘNG HỌC . Hệ và môi trường Hệ là một vật một nhóm vật được tách riêng ra có thực hoặc bằng sự tưởng tượng để nghiên cứu phần còn lại là môi trường. Hệ nhiệt động học được phân chia thành nhiều loại khác nhau Hệ đồng thể có tính chất đồng nhất ở tất cả mọi điểm của hệ. Ví dụ khí nén trong bình rượu chứa trong chai. một pha Hệ dị thể hệ có hai pha trở lên có tính chất không đồng nhất trong đó các phần khác nhau của hệ được phân chia với nhau bằng bề mặt vật lý. Ví dụ nước và nước đá ở 0 OC. Hệ vật lý hệ mà trong đó xảy ra các quá trình thay đổi vật lý nhưng không có sự thay đổi về bản chất hoá học. Ví dụ sự biến đổi các trạng thái vật chất ở nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi. 49 Hệ hoá học hệ mà trong đó có một phần hoặc tất cả các thành phần hoá học tác dụng với nhau - có sự thay đổi về bản chất hoá học. Ví dụ Zn và H2SO4 chứa trong cốc thuỷ hở có sự trao đổi chất và trao đổi nhiệt với môi trường. Hệ kín có sự trao đổi nhiệt nhưng không trao đổi chất với môi trường. Hệ đoạn nhiệt Có sự trao đổi chất nhưng không có sự trao đổi nhiệt với môi trường. Hệ cô lập Không có sự trao đổi chất và không có sự trao đổi nhiệt với môi trường. Trên thực tế hệ này rất khó tồn tại. Ví .

• Hoá học
• nhiệt động hóa học
• lý thuyết hóa học
• hóa học chuyên ngành
• giáo trình hóa học
• công nghệ hóa học
• Bài giảng Nguyên lý nhiệt động học
• Nguyên lý nhiệt hóa học
• Nhiệt động học
• Nhiệt hóa học
• Khái niệm nhiệt động học
• Khái niệm nhiệt hóa học
• Chương 3 Nhiệt động hóa học
• Nhiệt động lực học
• Quá trình hóa học
• Nguyên lý nhiệt động lực học
• Bài giảng Nhiệt động hóa học
• Hiệu ứng nhiệt
• Hệ nhiệt động
• Trạng thái nhiệt
• Năng lượng nhiệt
• Quá trình nhiệt
• tài liệu nhiệt động học
• bài tập nhiệt động học
• trắc nghiệm nhiệt động học
• chuyên môn hóa học
• ôn tập nhiệt động lực học
• Hiệu ứng nhiệt của quá trình hóa học
• Nhiệt phản ứng
• Phương trình nhiệt hóa học
• Đại lượng nhiệt động
• Bài giảng Hiệu ứng nhiệt
• Khái niệm hóa học cơ bản
• Nguyên lý nhiệt lực động học
• Nhiệt lực động học
• Tài liệu về nhiệt hóa học
• Giáo trình hóa lý
• Cơ sở nhiệt động học
• Nguyên lí nhiệt động học
• Hàm nhiệt động
• Bài giảng Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương
• Cân bằng hóa học
• Đề thi học kỳ
• Nhiệt động kỹ thuật hóa học
• Đề thi Nhiệt động kỹ thuật hóa học
• Bài tập Nhiệt động kỹ thuật hóa học
• Kỹ thuật hóa học
• Giáo trình Nhiệt động hóa học
• Giới hạn của quá trình
• Lý thuyết cân bằng hóa học
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Nhiệt động lực học Hóa học
• Nhiệt động lực học Hóa học
• Nguyên lý thứ nhất nhiệt động lực học
• Nguyên lý thứ hai nhiệt động lực học
• giáo trình
• Bài giảng hóa học
• Qúa trình hóa học
• Bài tập nhiệt động hóa học
• Lý thuyết nhiệt động hóa học
• Tính biên thiên nhiên liệu
• Phản ứng nhị hợp
• Phương trình phản ứng
• Cơ sở lý thuyết hóa học
• Động hóa học
• Điện hóa học
• Nguyên lý II nhiệt động học
• Nguyên lý III nhiệt động học
• bài giảng lý thuyết hóa học
• nhiệt động học chiều
• tiêu chuẩn xét chiều quá trình
• Nguyên lý II của nhiệt động học
• Hàm Entropy
• Hàm thế nhiệt động