TAILIEUCHUNG - Phương pháp 8: Các dạng quy đổi

Tham khảo tài liệu 'phương pháp 8: các dạng quy đổi', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Phương pháp 8 Các dạng quy đổi PHƯƠNG PHÁP 8 -IS -4- Ẳ Phương pháp quy đôi I. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1. Nguyên tắc chung Quy đôi là một phương pháp biến đôi toán học nhằm đưa bài toán ban đầu là một hỗn hợp phức tạp về dạng đơn giản hơn qua đó làm cho các phép tính trở nên dàng thuận tiện. Khi áp dụng phương pháp quy đôi phải tuân thủ 2 nguyên tắc sau Bảo toàn nguyên tố. Bảo toàn số oxi hoá. 2. Các hướng quy đổi và chú ý l Một bài toán có thể có nhiều hướng quy đôi khác nhau trong đó có 3 hướng chính Quy đôi hỗn hợp nhiều chất về hỗn hợp hai hoặc chỉ một chất. Trong trường hợp này thay vì giữ nguyên hỗn hợp các chất như ban đầu ta chuyển thành hỗn hợp với số chất ít hơn cũng của các nguyên tố đó thường là hỗn hợp 2 chất thậm chí là 1 chất duy nhất. Ví dụ với hỗn hợp các chất gồm Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 ta có thể chuyển thành các tô hợp sau Fe và FeO Fe và Fe3O4 Fe và Fe2O3 FeO và Fe3O4 FeO và Fe2O3 Fe3O4 và Fe2O3 hoặc FexOy. Quy đôi hỗn hợp nhiều chất về các nguyên tử tương ứng. Thông thường ta gặp bài toán hỗn hợp nhiều chất nhưng về bản chất chỉ gồm 2 hoặc 3 nguyên tố. Do đó có thể quy đôi thẳng hỗn hợp đầu về hỗn hợp chỉ gồm 2 hoặc 3 chất là các nguyên tử tương ứng. Ví dụ Fe FeS FeS2 Cu CuS Cu2S quy đô i Cu Fe S . Khi thực hiện phép quy đôi phải đảm bảo Số electron nhường nhận là không đôi ĐLBT electron . Do sự thay đôi tác nhân oxi hoá có sự thay đôi sản phẩm cho phù hợp. Thông thường ta hay gặp dạng bài sau Kim loại OXH1 Hỗn hợp sản phẩm trung gian OXH2 Sản phẩm cuối Ví dụ Quá trình OXH hoàn toàn Fe thành Fe3 O2 Fe Fe3 HNO3---- Fexov - 2 --KINH TOÁN HỌC -------------- WWW. Phương pháp 8 Các dạng quy đổi Ở đây vì trạng thái đầu Fe và trạng thái cuối Fe3 ở hai quá trình là như nhau ta có thể quy đổi hai tác nhân OXH O2 và HNO3 thành một tác nhân duy nhất là O2 2 Do việc quy đổi nên trong một số trường hợp SốHNBpl một chất có thể có giá trị âm để tổng số mol mỗi nguyên tố là không đổi bảo toàn . 3 Trong quá trình làm bài ta thường kết hợp sử dụng các .

• Ôn thi ĐH-CĐ
• ôn tập hóa
• lí thuyết hóa
• bài tập hóa
• tài liệu ôn thi hóa
• trắc nghiệm bài tập hóa học
• Đề cương HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn thi Hóa 11
• Đề cương Hóa học lớp 11
• Ôn tập Hóa học 11
• Ôn thi Hóa học 11
• Bài tập Hóa học 11
• Đề cương HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 10
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 10
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn thi Hóa 10
• Đề cương Hóa học lớp 10
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Bài tập Hóa học 10
• Đề cương HK1 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 12
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 12
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 12
• Đề cương ôn thi Hóa 12
• Đề cương Hóa học lớp 12
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bài tập Hóa học 12
• Đề cương ôn tập Hóa 8 học kì 2
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 8
• Đề cương ôn thi Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học lớp 8
• Ôn tập Hóa học 8
• Ôn thi Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 10
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 10
• Đề cương HK2 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 11
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 11
• Đề cương HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 12
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 12