TAILIEUCHUNG - PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3

1. Cách giải thông thường (theo phương trình ion). 2. Sử dụng sơ đồ và áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al và nhóm OHAl3+ + OH- → Al(OH)3 ↓ + Al(OH)- 4 - Bảo toàn nguyên tố Al: 3 Al Al(OH)3 Al(OH)4 n n n - Bảo toàn nhóm (OH-): 3 4 OH Al(OH) Al(OH) n 3n 4n (có thể áp dụng theo phương pháp bảo toàn điện tích) | 1 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al OH 3 A. PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Các dạng toán thường gặp Dạng 1 Thêm dung dịch bazơ OI I- vào dung dịch muối Al3 Hiện tượng Đầu tiên có kết tủa trắng Al OH 3 xuất hiện sau đó kết tủa tan dần khi OH dư. Al3 3OH Al OH 3 ị 1 Al OH 3 OH Al OH -4 2 Al3 4OH Al OH -4 3 T_ Đặt 1 - nAl3 Al OH 3 Al OH -4 ----------1--------1-------- 3 4 Nhận xét T 3 n H 3nAl3 lượng kết tủa cực đại tính theo 1 T 4 n H 4nAl3 lượng kết tủa cực tiểu tính theo 3 T 4 n TT_ 4n 3 điều kiện có kết tủa. OH Al3 Nếu nMOH 3 nAl3 ứng với mỗi giá trị nMOH 3 có thể có tương ứng 2 giá trị n H khác nhau. Trường hợp 1 Kết tủa ứng với giá trị cực đại chỉ xảy ra phản ứng 1 n 3nAl3 lượng OH tiêu tốn ít nhất . Trường hợp 2 Kết tủa còn lại sau khi bị hòa tan một phần xảy ra phản ứng 1 và 2 Y n _ n _ n _ lượng OH tiêu tốn nhiều nhất . OH OH 1 OH 2 Copyright Võ Ngọc Bình Dạy và học Hóa học 2 Các cách giải 1. Cách giải thông thường theo phương trình ion . 2. Sử dụng sơ đồ và áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al và nhóm OH- Al3 OH- Al OH 3 ị Al OH 4 - Bảo toàn nguyên tố Al 11. nAl OH 3 n . . - Bảo toàn nhóm OIL n0H- 3nAl OH 3 4nAl OH ĩ có thể áp dụng theo phương pháp bảo toàn điện tích 3. Theo công thức tính nhanh Lượng OH- tiêu tốn ít nhất n - 3 ị OH min Lượng OH- tiêu tốn nhiều nhất n - 4n 13 - n ị OH max Al Chú ý nếu cho NaOH vào hỗn hợp gồm muối Al3 và axit H thì cộng thêm số mol H vào 2 công thức trên tức là nOH_i. 3n ị nH 1 4 - n ị nH 3. Phương pháp dùng đồ thị Một số lưu ý 1 Al OH 3 nói riêng và hiđroxit lưỡng tính nói chung chỉ tan trong axit mạnh và bazơ mạnh không tan trong axit yếu NH hoặc H2CO3 và bazơ yếu NH3 amin CO2- do đó - Khi cho từ từ kiềm vào muối Al3 thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau đó sẽ giảm dần và tan hết nếu kiềm dư. - Khi thay kiềm bằng dung dịch NH3 thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và không bị hòa tan khi NH3 dư riêng Zn OH 2 là hiđroxit lưỡng tính nhưng tan được trong NH3 là do tạo phức tan Zn NH3 4 OH 2 . 2 Khi cho kiềm tác dụng với .

• Trung học phổ thông
• bài tập hóa học
• hóa học hữu cơ
• phương pháp giải nhanh hoá học
• công thức tính nhanh hoá học
• phương pháp dùng đồ thị
• Hệ thống hóa lí thuyết Hóa học
• Hệ thống bài tập Hóa học
• Xây dựng hệ thống bài tập Hóa học
• Nội dung hệ thống bài tập Hóa học
• Sử dụng hệ thống bài tập Hóa học
• Bài tập Hóa học hữu cơ lớp 11
• Hướng dẫn giải bài tập Hóa học 11
• Giải bài tập Hóa học 11
• Bài tập Hóa học 11
• Hóa học 11
• Hướng dẫn giải bài tập Hóa học
• Giải bài tập Hóa học
• Bài tập Hóa học có nhiều cách giải
• Tư duy giải bài tập Hóa học
• Quy trình xây dựng bài tập Hóa học
• Các dạng bài tập hóa học THCS
• Bài tập hóa học về nguyên tử
• Bài tập hóa học về nguyên tố hóa học
• Bài tập hóa học về công thức hóa học
• Bài tập hóa học về phương trình hóa học
• Phương pháp giải bài tập Hóa học 11
• Bài tập tự luận Hóa học 11
• Bài tập trắc nghiệm Hóa học 11
• Kỹ thuật giải nhanh bài tập Hóa học
• Giải nhanh bài tập Hóa học
• Bài tập trắc nghiệm Hóa học
• Hóa học đại cương
• Phương pháp giải bài tập Hóa học
• Giải bài tập Hóa học 8
• Giải bài tập SGK Hóa 8
• Oxi Không khí
• Giải bài tập SGK Hóa 8 trang 100
• Giải bài tập SGK Hóa 8 trang 101
• Bài tập luyện tập 5 Hóa 8
• Bài tập ôn tập chương 4 Hóa 8
• Bài tập Hiđro Nước
• Giải bài tập SGK Hóa 8 trang 131
• Giải bài tập SGK Hóa 8 trang 132
• Bài luyện tập 7 Hóa 8
• Bài ôn tập chương 5 Hóa 8
• 21 kĩ thuật giải bài tập hóa học
• Giải siêu nhanh bài tập hóa học
• kĩ thuật giải bài tập hóa học
• Hướng dẫn giải bài tập hóa học nhanh
• Cách giải bài tập hóa học nhanh
• Phân loại bài tập Hóa học
• Phân loại bài tập tự luận Hóa học
• Bài tập tự luận Hóa học
• Bài tập Hóa học 10
• Bài tập Hóa học 10 nâng cao
• Bài tập Hóa học nâng cao
• Giải bài tập Hóa học 10
• Phân dạng bài tập Hóa học 11
• Hóa học vô cơ
• Bài tập Hóa học 12
• Hóa học 12
• Phân dạng bài tập Hóa học 12
• Phân dạng bài tập Hóa học
• Tuyển chọn 200 bài tập Hóa học 10
• 200 bài tập Hóa học 10
• 200 bài tập Hóa học nâng cao
• Hóa học 10
• Hóa đại cương
• Phương pháp giải nhanh bài tập hóa học
• Bài tập về phản ứng oxi hóa khử
• Bài tập về cân bằng hóa học
• Ôn tập kiến thức Hóa học hữu cơ
• Luyện giải nhanh bài tập Hóa học
• Giải nhanh bài tập Hóa học hữu cơ
• Bài tập Hóa học hữu cơ
• Bài tập tự luận Hóa hữu cơ