TAILIEUCHUNG - Giáo án hóa học 10_Tiết 38

A)Mục tiêu: HS hiểu: - Một số tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiêp, Cl2 là chất khí độc hại; - Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử. | Tiết 38 Bài 22 CLO A Mục tiêu HS hiểu - Một số tính chất vật lý ứng dụng phương pháp điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiêp Cl2 là chất khí độc hại - Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh tác dụng với kim loại hiđro . Clo còn thể hiện tính khử. Kĩ năng - Quan sát dự đoán kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học cơ bản của clo - Viết ptpư minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo. - Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng B Chuẩn bị - GV Hình vẽ về Clo - HS Nghiên cứu bài trước ở nhà C Tiến trình dạy học 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bài cũ Những tính chât hóa học chung của halogen là gì 3 Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 GV Hướng dẫn học sinh nghiên cứu sách giáo khoa và rút ra tính chât vật lý của clo. - Trạng thái mùi màu độc hay không độc - Nặng hay nhẹ hơn không khí - Tan trong nước hay không Hoạt động 2 - So sánh độ âm điện của Cl với O và F ta có kết luận điều gì về số oxi hóa của Cl trong hợp chât với 2 nguyên tố này - Trong phản ứng hóa học Cl có khuynh I . Tính chât vật lý - Khí màu vàng lục mùi xốc độc - Nặng gâp 2 5 lần không khí - Tan trong nước - Dung dịch Cl2 có màu vàng nhạt - Tan nhiều trong dung môi hữu cơ. II. Tính chât hóa học Trong hợp chât với F hoặc O Cl có số oxi hóa dương 1 I 3 5 7 Trong hợp chât với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa là -1. Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl hướng nhận hay cho electron Hoạt động 3 - Phản ứng giữa kim loại với Cl2 xảy ra như thế nào - Lấy ví dụ minh họa. Hoạt động 4 Trong bóng tối t0 thường Cl2 hầu như không phản ứng với H2 khi chiếu sáng phản ứng xảy ra nhanh và có thể nổ. Viết phương trình Vì vậy tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh 1. Tác dụng với kim loại - Tốc độ phản ứng nhanh tỏa nhiều nhiệt. - Na nóng chảy cháy trong khí Cl2 với ngọn lửa màu sáng chói tạo ra NaCl 2Na Cl2 2NaCl Cu tác dụng với Cl2 Cu Cl2 CuCl2 Fe tác dụng với Cl2 tạo khói màu nâu là FeCl3 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2. Tác .

• Trung học phổ thông
• Giáo án hoá học 10
• bài giảng hoá học 10
• lý thuyết hoá học 10
• giáo trình hoá học 10
• tài liệu hoá học 10