TAILIEUCHUNG - Giáo án hóa học 10_Tiết 22

A)Mục tiêu: HS hiểu: +Ion là gì ? Khi nào nguyên tử trở thành ion? Có mấy loại ion? +Thế nào là ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử ? +Sự hình thành liên kết ion +Tinh thể ion và tính chất chung của các hợp chất ion Kĩ năng: +)Vận dụng liên kết ion để giải thích sự tạo thành hợp chất và tính chất của hợp chất ion. | Tiết 22 Bài 12. LIÊN KếT ION - TINH THể ION A Mục tiêu HS hiểu Ion là gì Khi nào nguyên tử trở thành ion Có mấy loại ion Thế nào là ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử Sự hình thành liên kết ion Tinh thể ion và tính chất chung của các hợp chất ion Kĩ năng Vận dụng liên kết ion để giải thích sự tạo thành hợp chất và tính chất của hợp chất ion. Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion B Chuẩn bị GV Sử dụng mô hình động về sự hình thành các ion và các hình vẽ liên quan. Sử dụng mô hình về sự tạo thành phân tử NaCl HS Ôn tập kiến thức ở một số nhóm A tiêu biểu ở chương 2 và nắm vững quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất của các chất trong bảng tuần hoàn. C Tiến trình dạy - học 1 ổn định tổ chức lớp 2 Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 GV HS nghiên cứu lại bài Sự biến đổi tuần hoàn tính chất hãy cho biết tính kim loại là gì GV HS cho biết tính phi kim là gì GV Từ những đặc điểm trên HS cho biết ion là gì Hoạt động 2 GV Đặt vấn đề Cho Na có Z 11. HS hãy tính xem ng tử Na có trung hòa điện hay không I. Sự hình thành ion cation anion. 1 Ion cation anion. a. Ion HS - Tính kim loại - Tính phi kim HS Ng tử trung hòa về điện số p mang điện tích dương bằng số e mang điện tích âm nên khi ng tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion. b. Sự tạo thành cation HS Na có 11p mang điện tích 11 . Na có 11e mang điện tích 11-. GV Nếu ng tử Na nhường 1e HS hãy tính điện tích của phần còn lại của ng tử. GV HS có nhận xét gì về cấu hình của Na và biểu diễn quá trình tạo thành Na của ng tử Na. GV Từ những đặc điểm trên HS cho biết cation hay ion dương là gì GV Theo mẫu trên HS hãy viết phương trình nhường e của các n tử kim loại lớp ngoài cùng có 1 2 3 e như K 2 8 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 để trở thành ion dương. Do đó nguyên tử Na trung hòa điện. HS Có 11p mang điện tích 11 . Có 10e mang điện tích 10-. Phần còn lại của Na mang đ tích 1 . HS Để có cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất là Ne .

• Trung học phổ thông
• Giáo án hoá học 10
• bài giảng hoá học 10
• lý thuyết hoá học 10
• giáo trình hoá học 10
• tài liệu hoá học 10