TAILIEUCHUNG - Phương pháp giải bài tập dẫn xuất halogen

Tham khảo tài liệu 'phương pháp giải bài tập dẫn xuất halogen', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Dành cho học sinh yêu thích môn Hoá học Phương pháp giải bài tập phần Dấn xuất halogen - Ancol - Phenol A. lưu ý cách trả lòi trắc nghiệm Phản ứng tách nước của ancol 170 Tạoanken CnH2n 1OH CnH2n H2O H2SO4 đặC Sản phẩm chính được xác định theo quy tắc Zaixep. Quy tắc Zaixep Nhóm -OH ưu tiên tách ra cùng với H ở cacbon bậc cao hơn bên cạnh để tạo thành liên kết đôi c c mang nhiều nhóm ankyl hơn. Tạo etc 140 ROH R OH ROR H2O H2SO4 iđỊC 140 __ C2H5OH C2H5OH - - C2H5OC2H5 H2O H2SO4 jđặc Với n loại ancol sẽ tạo ra - - loại etc trong đó có n loại etc đôi xứng Đặc biệt Riêng với ctanol có khả năng tách nước tạo but-1 3- đien A12O3 ZnO 2C2H5OH CH2 CH- CH CH2 2H2 2H2O 450 22 Phản ứng oxi hóa Oxi hóa không hoàn toàn Ancol bậc I bị oxi hóa thành anđehit RCH2OH 02 Cu RCHO H2O t Ancol bậc II bị oxi hóa thành xeton Cu _ R-CH- R 02 R-C R h2O t Ẩ OH o Ancol bậc III không bị oxi hóa 3m Oxi hóa hoàn toàn CnH2n iOH nCO2 n l H2O Sản phẩm chính được xác định theo quy tắc Maccôpnhicôp H2SO41 CH2 CH CH3 HOH CH3 ỌH-CH3 2 31- nun 3 sản phàm chính Nhận biết ancol - Phân biệt các ancol có bậc khác nhau Đun nóng với CuO hoặc đốt nóng trên sợi dây đồng Ancol bậc I bị oxi hóa thành anđehit nhận biết sản phẩm tạo thành bằng phản ứng tráng bạc . Ancol bậc n bị oxi hóa thành xeton sản phẩm tạo thành không tham gia phản ứng tráng bạc . Ancol bậc III không bị oxi hóa trong điều kiện trên. Cũng có thể phân biệt các bậc của ancol bằng thuốc thử Luca là hỗn hợp của HC1 đậm đặc và ZnCl2 Tạp chí Hoá học và ứng dụng 1 Dành cho học sinh yêu thích môn Hoá học Ancol bậc m sẽ phản ứng ngay lập tức tạo ra dẫn xuất clo không tan trong nước. Ancol bậc n phản ứng chậm hon thường phải chờ ít phút mới tạo ra dẫn xuất clo. Ancol bậc một không cho dẫn xuất clo ở nhiệt độ phòng. Chú ý Phenol không tác dụng trực tiếp với axit hữu cơ như ancoL Muốn điều chế este của phenol phải dùng clorua axit hoặc anhidrit axit vì mật độ điện tích dương ở nhóm c o lớn hơn axit và phản ứng đó được thực hiện trong môi trường .

• Ôn thi ĐH-CĐ
• tài liệu ôn thi hóa học
• phương pháp giải nhanh hóa học
• sổ tay hóa học
• bài tập hóa học
• phản ứng tách nước
• Đề cương HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn thi Hóa 11
• Đề cương Hóa học lớp 11
• Ôn tập Hóa học 11
• Ôn thi Hóa học 11
• Bài tập Hóa học 11
• Đề cương HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 10
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 10
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn thi Hóa 10
• Đề cương Hóa học lớp 10
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Bài tập Hóa học 10
• Bài tập ôn thi Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học 9 học kì 1
• Ôn thi Hóa học 9
• Tài liệu ôn thi Hóa học 9
• Ôn tập Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học
• Đề cương ôn tập Hóa 8 học kì 2
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 8
• Đề cương ôn thi Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học lớp 8
• Ôn tập Hóa học 8
• Ôn thi Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 10
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 10
• Đề cương HK2 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 11
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 11
• Đề cương HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 12
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 12
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn thi Hóa 12
• Đề cương Hóa học lớp 12
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bài tập Hóa học 12
• Đề cương HK1 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 12
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 12