TAILIEUCHUNG - Ôn tập hóa học

Tham khảo tài liệu 'ôn tập hóa học', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Bài 1 Một hỗn hợp gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng 7 3. Lấy m gam hỗn hợp này cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy đã có 44 1 gam HNO3 phản ứng thu được 0 75m gam rắn dung dịch B và 5 6 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn gồm NO và NO2. Hỏi cô cạn dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối khan Trong m gam hỗn hợp có 0 3m gam Fe và 0 7m gam Mg. Tác dụng với HNO3 còn 0 75m gam chất rắn nên chỉ có sắt tác dụng còn Cu chưa phản ứng. Do Fe và Cu còn dư nên trong dung dịch tạo thành chỉ có Fe2 2Fe3 Fe------ 3Fe2 . Gọi a b lần lượt là số mol của NO và NO2 tạo thành. a b 5 6 0 25 mol 22 4 I 3Fe 8HNO3--- 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 1 5a 4a 1 5a a mol Fe 4HNO3---- Fe NO3 2 2NO2 2H2O 0 5b 2b 0 5b b mol Ta có nHNO3 4a 2b 0 7 II Giải I và II a 0 2 b 0 15 Cô cạn B nFe NO3 2 180 1 5a 0 5b 225 40 5 g Bài 2 Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24 . Sau khi các kim loại tan hết có 8 96 lít ở đktc hỗn hợp khí X gồm NO N2O N2 bay ra ở đktc và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O2 vào X sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dan Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4 48 lít hỗn hợp khí Z đi ra ở đktc . Tỷ khối của Z đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62 2 gam kết tủa. Tính m1 m2. Biết lượng HNO3 lấy dư 20 so với lượng cần thiết. Bài giải Số mol của hỗn hợp X nX 8 96 22 4 0 4 mol Khi cho O2 vào hỗn hợp X có 2NO O2 2NO2 nX ny 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O nz nN2O nN2 44 8 22 4 0 2 mol nNO 0 2 Mz 40 N2 -44 n 2 0 2 nN2O 0 15 mol nN2 0 05 mol Khi kim loại phản ứng ta có quá trình nhường e Mg -2e Mg2 x mol Al - 3e Al3 y mol ne mất 2x 3y mol Khi HNO3 phản ứng ta có quá trình nhận e N 5 3e N 2 NO 0 2 mol 0 2 mol 2N 5 8e 2 N N2O rhe nhận 0 0 0 2 3 0 3 0 15mol 2N 5 10e N2 0 1 0 05 mol Mg2 2OH- Mg OHM x mol Al3 3OH- Al OH 3 ị y mol Ta có hệ PT 2x 3y 2 3 58x 78y 62 2 x 0 4mol y 0 5mol m1 23 1 g Và số mol HNO3 tham gia phản ứng là n HNO 3 nN 5 tạo khí nN 5 tạo muối 0 6 2 3 2 9 m nN tạo muối ne trao đổi 2 .

• Ôn thi ĐH-CĐ
• tài liệu ôn thi hóa học
• phương pháp giải nhanh hóa học
• sổ tay hóa học
• bài tập hóa học
• chuyên đề hóa học
• Đề cương HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn thi Hóa 11
• Đề cương Hóa học lớp 11
• Ôn tập Hóa học 11
• Ôn thi Hóa học 11
• Bài tập Hóa học 11
• Đề cương HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 10
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 10
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn thi Hóa 10
• Đề cương Hóa học lớp 10
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Bài tập Hóa học 10
• Bài tập ôn thi Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học 9 học kì 1
• Ôn thi Hóa học 9
• Tài liệu ôn thi Hóa học 9
• Ôn tập Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học
• Đề cương ôn tập Hóa 8 học kì 2
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 8
• Đề cương ôn thi Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học lớp 8
• Ôn tập Hóa học 8
• Ôn thi Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 10
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 10
• Đề cương HK2 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 11
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 11
• Đề cương HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 12
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 12
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn thi Hóa 12
• Đề cương Hóa học lớp 12
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bài tập Hóa học 12
• Đề cương HK1 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 12
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 12