TAILIEUCHUNG - Hóa vô cơ ( phần7)

Hóa vô cơ ( phần7) Phân nhóm chính nhóm II Cấu tạo nguyên tử - Có 2 electrong hoá trị ở lớp ngoài cùng. - Bán kính nguyên tử khá lớn, điện tích hạt nhân tương đối nhỏ (so với các nguyên tố trong cùng chu kỳ). | Hóa vô cơ phần7 Phân nhóm chính nhóm II Cấu tạo nguyên tử - Có 2 electrong hoá trị ở lớp ngoài cùng. - Bán kính nguyên tử khá lớn điện tích hạt nhân tương đối nhỏ so với các nguyên tố trong cùng chu kỳ . Vì vậy các nguyên tố đều có tính khử mạnh nhưng kém kim loại kiềm dễ nhường 2e. Tính chất vật lý - Là những chất rắn có ánh bạc dẫn điện dẫn nhiệt tốt. - Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp cao hơn kim loại kiềm Ví dụ của Mg là 650oC của Ba là 710oC. - Màu ngọn lửa đặc trưng của đơn chất và hợp chất Ca đỏ da cam Sr Ra đỏ son Ba xanh lục Tính chất hoá học 1. Phản ứng với oxi - Ớ nhiệt độ thường các kim loại phân nhóm chính nhóm II bị O2 không khí oxi hoá tạo thành lớp oxit trên bề mặt. - Khi đốt nóng bốc cháy mãnh liệt. Ví dụ 2. Phản ứng với các phi kim khác. - Với halogen phản ứng dễ dàng ở ngay nhiệt độ thường - Với các phi kim kém hoạt động phải đun nóng 3. Phản ứng với H2O - Be không phản ứng vì có lớp oxit bảo vệ - Mg không tan trong nước lạnh khi đun nóng tạo tan chậm do phản ứng với nước. - Ca Sr Ba phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường. 4. Phản ứng với axit axit thường và axit oxi hoá - Be Mg phản ứng dễ dàng. - Ca Sr Ba phản ứng mãnh liệt 5. Phản ứng với dung dịch kiềm và kiềm nóng chảy. Chỉ có Be phản ứng 6. Phản ứng đẩy kim loại yếu hơn khỏi oxit hoặc muối khan khi đun nóng. Điều chế Phương pháp phổ biến nhất và quan trọng nhất là điện phân muối halogenua nóng chảy Một số hợp chất quan trọng 1. Oxit MeO. Đều là chất rắn màu trắng rất bền nhiệt nóng chảy ở nhiệt độ rất cao ví dụ CaO nóng chảy ở 2585oC . MgO phản ứng chậm với H2O CaCO SrO BaO phản ứng mãnh liệt với nước Các oxit đều tan dễ dàng trong axit. BeO tác dụng với dung dịch kiềm Quan trọng nhất trong số các oxit là CaO. CaO được gọi là vôi sống tác dụng với nước cho Ca OH 2 gọi là vôi tôi dùng làm vật liệu xây dựng. 2. Hiđroxit Me OH 2 - Tính tan và tính bazơ tăng dần - Be OH 2 có tính lưỡng tính - Mg OH 2 kết tủa trắng là bazơ yếu tan trong axit. - Ca OH 2 ít tan trong nước là .

• Trung học phổ thông
• tài liệu hóa họa
• kĩ năng hóa học
• hướng dẫn hóa học
• giáo trình hóa học
• phương pháp học hóa
• Đề thi minh họa
• Đề thi minh họa năm 2021
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2021
• Đề thi minh họa môn Hóa học
• Đề minh họa thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa
• Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Lịch sử hội họa
• Nghệ thuật hội họa
• Nền hội họa trước Giotto
• Nền hội họa Gô Tích
• Hội họa thời phục hưng
• Kiến trúc hội họa
• Luận án Tiến sĩ
• Luận án Tiến sĩ Văn hóa học
• Văn hóa học
• Hội họa Việt Nam
• Ngôn ngữ tạo hình của hội họa
• Xu hướng hội họa
• Hội họa trong mỹ thuật
• Góc độ văn hóa
• Nghệ thuật hội họa Việt Nam
• Phát triển hội họa
• Mỹ thuật cổ đại
• Hội họa cổ đại
• Hội họa ra đời
• Khảo luận hội hóa
• Nghệ thuật hội họa trung cổ
• Đồ họa máy tính
• Đối tượng cơ bản trong đồ họa máy tính
• Thiết bị hiển thị đồ họa
• Đồ họa raster
• công cụ vẽ hình ảnh
• Vector trong đồ họa máy tính
• Mô hình hóa đối tượng 3D bằng lưới đa giác
• Tô màu vật thể ba chiều
• Ứng dụng tạo hoa văn
• Đề thi minh họa năm 2020
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2020
• Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Đề thi minh họa năm 2022
• Đề minh họa tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề tham khảo tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề minh họa thi tốt nghiệp THPT 2022 môn Hóa học
• Đề thi thử THPT Quốc gia 2022 môn Hóa học
• Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Tạp chí khoa học
• Văn hóa biển đảo
• Tác phẩm hội họa
• Họa sĩ Khánh Hòa
• Văn hóa biển đảo quê hương
• Đặc trưng hội họa
• Văn hóa sông nước
• Đặc trưng văn hóa sông nước
• Hội họa đồng bằng sông Cửu Long
• Giáo trình đồ họa
• tài liệu đồ họa
• kỹ thuật đồ họa
• thủ thuật đồ họa
• kỹ năng đồ họa
• thiết kế đồ họa
• bí quyết đồ họa
• kĩ năng đồ họa