TAILIEUCHUNG - Liên kết hóa học - Phản ứng hóa học

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Nguyên nhân Các nguyên tử liên kết với nhau để có cấu hình electron bền vững hình thành của khí hiếm. liên kết Là sự dùng chung các Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang Bản chất của electron (sự dùng chung điện tích trái dấu( cho và nhận liên kết theo kiểu xen phủ các electron) AO) Xảy ra giữa 2 nguyên tố Xảy ra giữa các nguyên tố khác hẳn giống nhau về bản chất Điều. | BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009 CHỦ Êỉ LIÊN KÍT HÓA HỌC - PHẢN ÖNG HÓA HỌC PHAN 1 LIEN KET HOA HỌC A. LÝ THUYẾ T 1. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Nguyên nhân hình thành liên kết Các nguyên tử liên kết với nhau để có cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Bản chất của liên kết Lực hút tĩnh điện giữ a các ion mang điện tích trái dấu cho và nhận electron Là sự dùng chung các electron sự dùng chung theo kiểu xen phủ các AO Điều kiện của liên kết Xảy ra giữ a các nguyên tố khác hẳn nhau về bản chất hóa học thườ ng xảy ra giữa kim lọai điển hình và phi kim điển hình . Xảy ra giữa 2 nguyên tố giống nhau về bản chất hóa học thường xảy ra với các nhóm IV V VI VII Đặc tính Rất bền Bền 2. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học Sai biệt độ âm điện 0 0 4 0 4 1 7 1 7 Loại liên kết Cộng hóa trị không cực Cộng hóa trị phân cực lon 3. Sự lai hóa các Obitan nguyên tử a. Khái niệm Sự lai hóa các Obitan nguyên tử là s ự tổ hợp trộn lẫn một số obitan trong một nguyên tử để được từng ấy obitan lai hóa giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian. b. Điều kiện lai hóa bền - Các obitan lai hóa được với nhau khi năng lượ ng của chúng xấp xỉ bằng nhau. - Mật độ electron của các obitan nguyên tử tham gia lai hóa ph ải đủ lớn để độ xen phủ của obitan lai hóa với obitan nguyên tử khác tham gia liên kết đủ lớn để tạo liên kết bền. c. Các kiểu lai hóa thường gặp NHÓM 1 - HÓA 2006 1 BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009 Lai hóa sp Lai hóa đường thẳng là s ự tổ hơp 1 obitan s với một obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 2 obitan lai hóa sp nằm thẳng hành với nhau đối xứ ng nhau. 1AO s 1 AO p 4 2 AO sp Lai hóa sp2 Lai hóa tam giác là sự tổ hợ p một obitan s với hai obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 3 obitan lai hóa sp2 nằm trong một mặt phẳng định hướ ng từ tâm đến đỉnh c ủa một tam giác đều. 1AO s 2 AO p 4 3 AO sp2 Lai hóa sp3 Lai hóa tứ diện là sự tổ hợp một obitan s với 3 obitan p của một nguyên

• Trung học phổ thông
• Liên kết hóa học
• chuyên đề hóa học
• Phản ứng hóa học
• bài tập hóa học
• liên kết ion
• tài liệu về liên kết hóa học
• bài tập liên kết hóa học
• trắc nghiệm liên kết hóa học
• tổng quan về liên kết hóa học
• giáo trình liên kết hóa học
• tài liệu liên kết hóa học
• tìm hiểu liên kết hóa học
• nghiên cứu liên kết hóa học
• Bài tập Chương 3 Liên kết hóa học
• Câu hỏi liên kết hóa học
• Liên kết in on
• Khái quát về liên kết hóa học
• Các dạng liên kết hóa học
• Lý thuyết về liên kết hóa học
• Cách liên kết hóa học
• Phân loại liên kết hóa học
• Khái niệm liên kết hóa học
• Phân loại tinh thể
• Giáo án Hóa học 10
• Hóa học 10
• Liên kết cộng hóa trị