TAILIEUCHUNG - Phenol

Cấu tạo hóa học của Phenol Phenol là chất rắn, tinh thể không màu, có mùi đặc trưng, nóng chảy ở 43°C. Để lâu ngoài không khí, phenol bị oxi hóa một phần nên có màu hồng và bị chảy rữa do hấp thụ hơi nước. Phenol ít tan trong nước lạnh, tan trong một số hợp chất hữu cơ. Phenol rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da. Phenol tan vô hạn ở 660C. Cấu tạo Có một nhóm -OH liên với với vòng Benzen . | Phenol Câu tạo hóa học của Phenol Phenol là chât rắn tinh thể không màu có mùi đặc trưng nóng chảy ở 43 C. Để lâu ngoài không khí phenol bị oxi hóa một phần nên có màu hồng và bị chảy rữa do hâp thụ hơi nước. Phenol ít tan trong nước lạnh tan trong một số hợp chât hữu cơ. Phenol rât độc gây bỏng nặng khi rơi vào da. Phenol tan vô hạn ở 660C. Cấu tạo Có một nhóm -OH liên với với vòng Benzen. Đặc biệt hơn trong phân tử phenol có hiệu ứng liên hợp mạnh do có oxi của nhóm -OH cũng ảnh hưởng đến tính chât vật lí cũng như tính chât hóa học của phenol. Tính chất hóa học Tính axít Phenol có tính axit vì có hiệu ứng cộng hưởng xảy ra trong phân tử. Vì vậy khác với rượu phenol còn có thể tác dụng với bazơ mạnh C6H5OH NaOH --- C6H5ONa H2O Natri phenolat Tuy nhiên tính axit của phenol rất yếu Ka 10-9 75 nên không làm đổi màu quỳ tím. Vì vậy muối phenolat bị axit cacbonic tác dụng tạo lại phenol C6H5ONa CO2 H2O --- C6H5OH NaHCO3 Phản ứng này được dùng để tái tạo phenol trong công nghiệp. m r t 1 Ẩ À 1 Tính chất như rượu Phenol có thể tác dụng được với Na như rượu nhưng khác với rượu muối phenolat không bị nước phân hủy C2H5ONa H2O --- C2H5OH NaOH C6H5ONa H2O --không phản ứng-- Phenol cũng tạo được este như rượu nhưng khác với rượu có thể tác dụng trực tiếp với axit phenol chỉ có thể tác dụng với clorua axit hoặc anhidric axit mới tạo được este C6H5OH CH3COCl --- CH3COOC6H5 HCl C6H5OH CH3CO 2O --- CH3COOC6H5 CH3COOH Điều này được giải thích do 2 nguyên nhân . Mật độ điện tích âm của O nhóm -OH vì có hệ liên hợp trong phân tử nên giảm hơn so với O nhóm -OH của rượu thông thường dẫn đến phenol khó tấn công vào phân tử axit tạo este hơn. . Phenol có vòng thơm nên gây hiệu ứng không gian cản trở. Tính chất của nhân thơm phenol phản ứng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng. phenol phản ứng với HNO3 tạo Phản ứng riêng Ứng dụng Phenol được dùng trong nhiều lĩnh vực khác nhau . Công nghiệp chất dẻo phenol là nguyên liệu để điều chế nhựa phenol .

• Trung học phổ thông
• tài liệu ôn thi hóa học
• họp chất Phenol
• hợp chất hữu cơ
• vòng Benzen
• phân tử phenol
• Đề cương HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 11
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 11
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 11
• Đề cương ôn thi Hóa 11
• Đề cương Hóa học lớp 11
• Ôn tập Hóa học 11
• Ôn thi Hóa học 11
• Bài tập Hóa học 11
• Đề cương HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 10
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 10
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn thi Hóa 10
• Đề cương Hóa học lớp 10
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Bài tập Hóa học 10
• Bài tập ôn thi Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học 9 học kì 1
• Ôn thi Hóa học 9
• Tài liệu ôn thi Hóa học 9
• Ôn tập Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học
• Đề cương ôn tập Hóa 8 học kì 2
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 8
• Đề cương ôn thi Hóa học lớp 8
• Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học lớp 8
• Ôn tập Hóa học 8
• Ôn thi Hóa học 8
• Đề cương HK2 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 10
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 10
• Đề cương HK2 Hóa 11
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 11
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 11
• Đề cương HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 12
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 12
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn thi Hóa 12
• Đề cương Hóa học lớp 12
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bài tập Hóa học 12
• Đề cương HK1 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 12
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 12