TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa vô cơ - Chương 2: Các thuyết Acid - Base

Bài giảng Hóa vô cơ - Chương 2: Các thuyết Acid - Base cung cấp cho học viên những kiến thức về các loại phản ứng không thay đổi số oxy hóa phân chia theo quan điểm acid - base; các thuyết acid – base và lĩnh vực áp dụng của nó; hiệu ứng san bằng; quy luật biến đổi cường độ của acid – oxy (Quy tắc Pauling); . Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng! | HÓA VÔ CƠ CÁC THUYẾT ACID BASE Các loại phản ứng không thay đổi số oxy hóa Phân chia theo quan điểm acid base 1. Phản ứng acid base Là phản ứng hình thành liên kết cộng hóa trị từ 1 cặp electron của một chất và 1 orbital trống của một chất khác. Ví dụ H k Cl k H Cl k NH3 k BF3 k H3N BF3 r NH4 OH NH3 HO H NaOH r CO2 k NaHO CO2 r NaHCO3 H aq OH aq H OH l Cu2 aq NH3 aq Cu NH3 2 aq CaO r SiO2 k Ca2 O SiO2 r CaSiO3 Chất cho cặp electron là base chất nhận cặp electron là acid. 2. Phản ứng phân hủy Là phản ứng phá hủy chất phức tạp tạo thành chất đơn giản hơn. Ví dụ CaCO3 r CaO r CO2 r 3. Phản ứng kết tủa từ các ion Là phản ứng liên kết của các ion tạo thành chất rắn có liên kết ion. Ví dụ Ag aq Cl aq AgCl r aq Ba2 aq SO42 aq BaSO4 r aq Các phản ứng loại này đều có tính thuận nghịch. 4. Phản ứng gốc Là phản ứng tạo thành một liên kết đơn cộng hóa trị từ 2 gốc tự do. Ví dụ H H H H 5 Phản ứng polimer hóa Là phản ứng tạo thành đại phân tử từ rất nhiều phân tử cùng loại. Ví dụ nSO3 k OSO2 OSO2 OSO2 n 3 r Các thuyết acid base và lĩnh vực áp dụng của nó I . THUYẾT ACID BASE ARRHENIUS 1887 Định nghĩa acid là chất phân li trong nước cho ion H base là chất phân li trong nước cho ion OH . Ví dụ HCl k H2O H aq Cl aq NaOH r H2O Na aq OH aq Thuyết này chỉ đúng trong dung dịch nước II. THUYẾT ACID BASE BRONSTED LOWRY Johannes Nicolaus Brønsted Thomas Martin Lowry Dựa trên tính chất proton H không có lớp vỏ electron chỉ là hạt nhân nên kích thước rất nhỏ H có thể xâm nhập sâu vào lớp vỏ của các ion phân tử khác để thưc hiện phản ứng trao đổi ion. 1. ĐỊNH NGHĨA Acid là tiểu phân cho proton H còn base là tiểu phân nhận proton trong phản ứng. Ví dụ HCl H Cl H2SO4 H HSO4 Vì acid là chất nhường H và base nhận H nên trong 2 ví dụ trên ta có các cặp acid base HCl Cl và H2SO4 HSO4 Những cặp acid base như vậy gọi là cặp acid base liên hợp. Các acid base Bronsted có thể là phân tử trung hoà cation hoặc anion. Dự đoán axit baz Bronsted Axit là các chất phải có chứa H . Cation NH4

• Hoá học
• Bài giảng Hóa vô cơ
• Hóa vô cơ
• Các thuyết Acid Base
• Phản ứng acid – base
• Thuyết acid – base Arrhenius
• Thuyết acid – base Bronsted Lowry
• hóa học vô cơ
• kiến thức hóa vô cơ
• ôn tập hóa vô cơ
• phương pháp giải hóa vô cơ
• luyện thi hóa vô cơ
• bài giảng hóa học
• cấu tạo nguyên tử
• bài tập hóa vô cơ
• tuấn hoàn hóa học
• Thiết kế bài giảng Hóa học vô cơ
• Hóa học vô cơ trường THPT
• Dạy học Hóa học vô cơ
• Dạy học theo hướng tích cực
• Phương pháp thiết kế bài giảng Hóa học
• Thực hành hóa vô cơ
• Giáo trình hóa vô cơ
• Tài liệu hóa học
• Thực nghiệm hóa học vô cơ
• Bài giảng Hóa vô cơ A
• Hóa vô cơ A
• Công nghệ vô cơ
• Các nguyên tố phân nhóm VIIA
• Các hợp chất có số oxi hóa dương
• Cấu hình electron
• Các nguyên tố chuyển tiếp
• Cấu trúc tinh thể lập phương
• Thuyết liên kết hóa trị VB
• giáo án hóa vô cơ
• các chất vô cơ
• tài liệu hóa vô cơ
• Các nguyên tố nhóm IIA
• Các nguyên tố nhóm IIIA
• Các nguyên tố nhóm IVA
• Đặc điểm nguyên tử hydro
• Hợp chất hydrua H+
• Các nguyên tố phân nhóm IA
• Điện phân nóng chảy NaCl
• Các nguyên tố phân nhóm IIA
• Điện phân muối halogenua
• Nhiệt phân các muối cacbonat
• Các nguyên tố phân nhóm IIIA
• Điều chế theo phương pháp Baye
• Điện phân nóng chảy
• Các nguyên tố phân nhóm IVA
• Tinh thể lập phương
• Các hợp chất của cacbon
• Các nguyên tố phân nhóm VA
• Hợp chất của photpho
• Hợp chất của nitơ
• Các nguyên tố phân nhóm VIA
• Hợp chất của lưu huỳnh
• Hợp chất của oxi
• Các nguyên tố phân nhóm VIIIB
• Quy luật biến đổi tính chất
• Các nguyên tố phân nhóm VIIB
• Môi trường kiềm nóng chảy
• Các nguyên tố phân nhóm IIB
• Kim loại lưỡng tính
• Hợp chất Hg
• Các nguyên tố phân nhóm IB
• Bài giảng Hóa học 9 Bài 13
• Các loại hợp chất vô cơ
• Phân loại các hợp chất vô cơ
• Tính chất các hợp chất vô cơ
• Bài giảng điện tử Hóa học 9
• Bài giảng điện tử lớp 9
• Bài giảng điện tử
• Danh pháp các chất vô cơ
• Cấu tạo acid thio
• Danh pháp phức chất
• Danh pháp hệ thống của IUPAC
• luận văn
• Bài giảng Công nghệ sản xuất
• Các chất vô cơ cơ bản
• Công nghệ sản xuất các chất vô cơ cơ bản
• Công nghệ sản xuất các chất vô cơ
• Giản đồ pha