TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 2: Động hóa học

Bài giảng "Hóa học đại cương - Chương 2: Động hóa học" cung cấp cho người học các kiến thức: Các khái niệm cơ bản, các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng. Đây là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên ngành Hóa học và những ai quan tâm dùng làm tài liệu học tập, nghiên cứu. | Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 2 Động hóa học Chương II. ĐỘNG HÓA HỌC I. CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG I. CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN 1. Khái niệm về động hóa học. 2. Một số khái niệm về phản ứng hóa học. II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1. Ảnh hưởng của nồng độ chất phản ứng 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ 3. Ảnh hưởng của xúc tác 1. Khái niệm về động hóa học. Nhiệt động hóa học Khảo sát quá trình ở trạng thái đầu và trạng thái cuối Điều kiện để pư diễn ra H S G Mức độ diễn ra của quá trình K Động hóa học Phản ứng diễn ra nhanh hay chậm tốc độ phản ứng Giai đoạn trung gian cơ chế phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng 2. Một số khái niệm về phản ứng hóa học. a. Hệ số tỷ lượng N2 3H2 2NH3 b. Phản ứng đơn giản và phản ứng phức tạp. c. Phân tử số và bậc phản ứng. d. Phản ứng đồng thể và phản ứng dị thể. e. Tốc độ pư. b. Phản ứng đơn giản và phản ứng phức tạp. 2N2O5 4NO2 O2 N2O5 N2O3 O2 N2O5 N2O3 4NO2 Mỗi giai đoạn - một tác dụng đơn giản. tác dụng đơn giản cơ chế của pư. c. Phân tử số và bậc phản ứng. Phân tử số số phân tử tham gia vào một tác dụng đơn giản nguyên dương Bậc phản ứng n m có thể 0 lẻ n m v kC CA B Phản ứng đơn giản bậc phản ứng phân tử số. Phản ứng phức tạp bậc phản ứng phân tử số. e. Tốc độ pư C v - Tốc độ trung bình t dC - Tốc độ tức thời v dt 1. Ảnh hưởng của nồng độ chất phản ứng tới tốc độ phản ứng. a. Định luật tác dụng khối lượng. b. Hằng số tốc độ k. c. Năng lượng hoạt hóa E d. Entropi hoạt hóa S . a. Định luật tác dụng khối lượng. Động hóa học Số va chạm v Số va chạm số phân tử C v C Định luật tác dụng khối lượng aA bB cC dD n m v kC A C B b. Hằng số tốc độ k. n m Ý nghĩa vật lý v kC A C B Khi CA CB 1mol l v k Biểu thức tính E S k .e RT Ze R E S RT R k Ze e c. Năng lượng hoạt hóa E Không phải mọi va chạm đều tạo thành SP. Tiểu phân E E E min - tiểu phân hoạt động 0 Ē Ē E E A k B2 k AB k B k A B B A B B A B B E số tiểu phân hoạt động v . d. Entropi hoạt hóa S . số định hướng có hiệu quả S .

• Hoá học
• Bài giảng Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương
• Động hóa học
• Tốc độ phản ứng
• Phản ứng hóa học
• Nồng độ chất phản ứng
• Thiết kế bài giảng Hóa học đại cương
• Bài giảng điện tử Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương hệ cao đẳng
• Thiết kế bài giảng theo hướng tích cực
• Dạy học tích cực
• hóa đại cương
• bài giảng hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• đề cương hóa đại cương
• Bài giảng hóa học đại cương B1
• Hóa học đại cương B1
• Tài liệu hóa học đại cương
• Giáo trình hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương B1
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• Bài tập hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Sách hóa đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Bài toán hóa học đại cương
• Cấu trúc tinh thể
• Chuyên đề hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Bài toán hóa đại cương
• Sách Hóa học đại cương
• Bài giảng Thực hành Hóa học đại cương
• Thực hành Hóa học đại cương
• An toàn khi sử dụng hóa chất
• Cân bằng hóa học
• Pha chế hóa chất
• Phản ứng oxi hóa khử
• Phương trình hoá học
• Bài giảng Bài tập Hóa đại cương
• Bài tập Hóa
• học đại cương
• bài giảng học đại cương
• tài liệu học đại cương
• giáo trình học đại cương
• đề cương học đại cương