TAILIEUCHUNG - Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Tôn Thất Tùng

Với Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Tôn Thất Tùng được chia sẻ dưới đây, các em sẽ được hệ thống lại toàn bộ kiến thức môn học trong học kì vừa qua, đồng thời các em có cơ hội được luyện tập với những câu hỏi có khả năng ra trong đề thi sắp tới. Mời các en cùng tham khảo đề cương. | Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Tôn Thất Tùng Tài liệu ôn tập học kì 1­Môn Hóa học 10 Năm học 2019­2020 ĐỀ CƯƠNG THAM KHẢO HƯỚNG DẪN ÔN TẬP HỌC KÌ I – MÔN HÓA 10 NĂM HỌC 2019 – 2020 CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ DẠNG 1: TOÁN TỔNG HẠT­ TÌM P, N, E­ VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ? ­ Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt : electron (mang điện tích âm); proton (mang điện tích dương); notron (không mang điện) ­ Trong nguyên tử: số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = Z ­ Số khối (A): A = Z + N ­ Trật tự mức năng lương: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Viết cấu hình electron nguyên tử. ­ Đặc điểm electron lớp ngoài cùng dự đoán loại nguyên tố. DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH, % SỐ NGUYÊN TỬ CÁC ĐỒNG VỊ Nguyên tử khối trung bình: = trong đó: A1, A2. là số khối của các đồng vị 1, 2., x1, x2., là % số nguyên tử của các đồng vị 1, 2,. CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC DẠNG 1: XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ ­ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN? Từ cấu hình electron của nguyên tử vị trí trong BTH Đối với nguyên tố nhóm A thì cấu hình ngoài cùng là nsanpb Số thứ tự ô nguyên tố = số Z = số e = số p Số thứ tự chu kì = số lớp e = n Số thứ tự nhóm A = tổng số e ở lớp ngoài cùng = (a + b) DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Phương pháp: Lập hệ thức theo % khối lượng MR . Hợp chất với hidro có dạng RHa , cho %H %R =100­%H và ngược lại Áp dụng CT : giải ra MR. Hợp chất với oxi có dạng RxOy , cho %O %R =100­%O và ngược lại Áp dụng CT : giải ra MR. CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC DẠNG 1: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ , LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC, LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ CÓ CỰC Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Liên kết LK CHT không cực LK CHT có cực Bản chất do lực hút tĩnh điện

• Trung học phổ thông
• Đề cương HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 10
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 10
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 10
• Đề cương ôn thi Hóa 10
• Đề cương Hóa học lớp 10
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Bài tập Hóa học 10