TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hằng số đặc trưng của các cân bằng hóa học đơn giản trong nước

Cân bằng hóa học là sự cân bằng về số lượng nguyên tố của các chất trong hai vế của một phản ứng hóa học. Nguyên tắc: số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng ẩn số là các hệ số hợp định luật bảo toàn khối lượng để cân bằng nguyên tố và lập phương trình đại số. Chọn nghiệm tùy ý cho một ẩn, rồi dùng hệ phương trình đại số để suy ra các ẩn số còn lại. Phương pháp cân bằng electron. Nguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron. | Bài giảng Hằng số đặc trưng của các cân bằng hóa học đơn giản trong nước CHƯƠNG 3 HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC CÂN BẰNG HOÁ HỌC ĐƠN GIẢN TRONG NƯỚC GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 1 NỘI DUNG CHÍNH (2LT + 2BT) I. CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ II. CÂN BẰNG TRAO ĐỔI TIỂU PHÂN III. ỨNG DỤNG GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 2 MỞ ĐẦU Yêu cầu của PứHH: xảy ra hoàn toàn. Khái niệm “hoàn toàn” có tính chất tương đối vì đa số các pứhh đều thuận nghịch K(1) aA + bB dD + eE K(2) Mức độ “hoàn toàn” được đánh giá qua K. K > 107: pứ xảy ra hoàn toàn GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 3 I. CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ 1. Bán cân bằng trao đổi điện tử 2. Cân bằng trao đổi điện tử . Hằng số cân bằng, dự đoán chiều phản ứng . Thế tương đương của dd chứa 2 đôi oxy hóa khử GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 4 1. Bán cân bằng trao đổi điện tử ĐN: Là quá trình cho - nhận điện tử xảy ra giữa 2 dạng oxy hoá (ox) và khử (kh) của một đôi oxy hoá khử liên hợp(ox/kh) GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 5 1. Bán cân bằng trao đổi điện tử M M – ne- → Mn+ (1) - + - + - + Mn+ Mn+ + ne- → M (2) - + - + - + (1) > (2) GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 6 1. Bán cân bằng trao đổi điện tử Me + - + - + - + - + - + - e- Mn+ + me- → M(n-m)+ GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 7 Điện cực hydro tiêu chuẩn Quy ước: Pt E02H+/H2 = 0 V GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 8 GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 9 n+ - M + ne ⇒ M - H 2 - 2e ⇒ 2H + Tổng cộng n+ n M + H 2 ⇔ M + nH + ĐHBK 2 GV: Trần T Phương Thảo 10 ⎛ (H ) + n ⎞ ΔG T = - = ΔG 0 T + ⎜ n + ⎟ ⎜ (M ).(PH )n/2 ⎟ ⎝ 2 ⎠ ΔE = E M n+ /M - E 2H + /H = E M n+ /M 2 0 n+ ⇒ ΔG T = ΔG T - (M ) = - M n+ /M ΔG 0 T RT n+ ⇒ E M n+ /M =- + .ln(M ) nF nF GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 11 1. Bán cân bằng trao đổi điện tử Khi hiện diện trong nước, cặp ox/kh tạo cho dd một thế tính theo phương trình Nernst: GV: Trần T Phương Thảo ĐHBK 12 1. Bán cân bằng trao đổi điện tử Với: E0: .

• Giáo án điện tử
• đại cương về hóa phân tích
• cân bằng hóa học
• hướng dẫn cân bằng hóa học
• phương pháp cân bằng hóa học
• cẩm nang cân bằng hóa học
• kinh nghiệm cân bằng hóa học
• Bài giảng Hóa phân tích
• Hóa phân tích
• Vai trò của hóa phân tích
• Định luật tác dụng đương lượng
• Định luật thành phần không đổi
• Phương pháp phân tích hóa lý
• Phương pháp phân tích phổ nghiệm
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phương pháp phân tích sắc ký
• Quá trình hóa lý
• Kỹ thuật hóa học
• Phản ứng oxy hóa khử
• Bài giảng Hóa học
• Đại cương về phân tích khối lượng
• Bài giảng điện tử
• Phương pháp hóa học phân tích định lượng
• Nguyên tắc phân tích định lương
• Phân loại phương pháp phân tích định lượng
• Phân tích định lượng
• Phân tích thể tích
• Nồng độ đương lượng
• Dụng cụ phân tích
• Bài giảng Phương pháp phân tích hiện đại
• Phương pháp phân tích hiện đại
• Phương pháp điện hóa
• Phương pháp quang phổ
• Phương pháp chuẩn độ điện thế
• Phản ứng điện hóa
• Lý thuyết điện phân
• Phân tích định tính
• Hóa học phân tích
• Phương pháp phân tích
• Bài giảng hóa hoc
• Phân tích cation
• Hệ thống phân tích
• giáo dục đào tạo
• cao đẳng đại học
• hóa học
• Phương trình hoá học
• Phản ứng hóa học
• Hóa học và ứng dụng
• Lý thuyết hóa học
• Hóa đại cương
• Hoá phân tích
• PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI
• Dung dịch đệm pH
• Đại cương về axit bazơ
• Phương pháp trung hòa
• Dung dịch chuẩn
• Đường công chuẩn độ
• CO và CO2
• hóa học căn bản
• chuẩn độ axit bazo
• phân tích hóa học
• dung dịch thuốc thử
• sắc ký khí
• phương pháp tách
• máy sắc ký khí
• định tính sắc ký khí
• hệ sắc ký khí
• kĩ thuật hoá học
• lý thuyết sắc ký khí
• sắc ký lỏng
• máy sắc ký
• lý thuyết sắc ký