TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học vô cơ: Chương 10 - GV. Nguyễn Văn Hòa

Chương 10 trình bày về "Phân nhóm VIIB". Nội dung cụ thể của chương này gồm có: Nhận xét chung, đơn chất, hợp chất của Mn (+2); (+4); (+6); (+7). Đây là tài liệu học tập và giảng dạy dành cho sinh viên ngành tham khảo. | CHƯƠNG 10- PHÂN NHÓM VII B I. NHẬN XÉT CHUNG II. ĐƠN CHẤT III. HỢP CHẤT CỦA Mn: (+2); (+4); (+6); (+7) nvhoa102@ Chương 10 1 XÉT CHUNG - Các nguyên tố PN VIIB gồm Mn, Tc, Re. - Cấu hình e’ hóa trị giống nhau: (n 1)d5ns2, nên: X –ne’ → X (+2, , +7) thể hiện tính kim loại. - Số oxyhóa dương đặc trưng, bền +7. Riêng Mn còn có các số oxyhóa đặc trưng và bền là +2, +4. - Ở số oxyhóa dương thấp chúng giống KL Fe, Cr , - Ở số oxyhóa dương cao có tính chất giống PK (Clo) nvhoa102@ Chương 10 2 CHẤT - Mn là KL hoạt động: - Bột Mn dễ bị PK oxyhóa ở điều kiện thường hay khi đốt nóng: Mn + Cl2 MnCl2 Mn + S MnS (to) - Mn đẩy được H2 ra khỏi nước, dễ tan trong axit loãng: Mn + 2H2O Mn(OH)2 + H2 (100oC) Mn + HCl MnCl2 + H2 nvhoa102@ Chương 10 3 CHẤT Điều chế: - quặng pyroluzit . - Điều chế Mn từ MnO2: 3MnO2 = Mn3O4 + O2 (to) 3Mn3O4 + 8 Al = 9Mn + 4Al2O3 (to) nvhoa102@ Chương 10 4 HỢP CHẤT CỦA Mn (+2) - Hợp chất Mn(+2) có tính bazơ > axit - Có tính khử: phụ thuộc vào môi trường: Trong môi trường kiềm Mn(+4) 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O Mn(OH)4 Trong môi trường kiềm nóng chảy MnO42- 3MnSO4+2KClO3+12KOH 3K2MnO4 + 2KCl +3K2SO4+6H2O Trong môi trường axit MnO4- 3MnSO4+5PbO2+ 6HNO3 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 +2PbSO4 +2H2O nvhoa102@ Chương .

• Hoá học
• Bài giảng Hóa học vô cơ
• Hóa học vô cơ
• Hóa vô cơ
• Hợp chất của Mn
• Phân nhóm VIIB
• Điều chế Mn
• Điện phân dung dịch
• Thiết kế bài giảng Hóa học vô cơ
• Hóa học vô cơ trường THPT
• Dạy học Hóa học vô cơ
• Dạy học theo hướng tích cực
• Phương pháp thiết kế bài giảng Hóa học
• kiến thức hóa vô cơ
• ôn tập hóa vô cơ
• phương pháp giải hóa vô cơ
• luyện thi hóa vô cơ
• bài giảng hóa học
• cấu tạo nguyên tử
• bài tập hóa vô cơ
• tuấn hoàn hóa học
• Thực hành hóa vô cơ
• Giáo trình hóa vô cơ
• Bài giảng hóa vô cơ
• Tài liệu hóa học
• Thực nghiệm hóa học vô cơ
• Bài giảng Hóa học 9 Bài 13
• Các loại hợp chất vô cơ
• Phân loại các hợp chất vô cơ
• Tính chất các hợp chất vô cơ
• Bài giảng điện tử Hóa học 9
• Bài giảng điện tử lớp 9
• Bài giảng điện tử
• Phương trình hoá học
• Phản ứng hóa học
• Lý thuyết hóa học
• Giáo trình hóa học vô cơ
• Phân nhóm VIIA
• Cấu trúc electron hóa trị
• Hợp chất halogen số oxi hóa dương
• Bài giảng Phương pháp giảng dạy hóa học
• Giáo trình hoá học
• Tính chất vật lí vô cơ
• Trạng thái tự nhiên vô cơ
• Tính chất hóa học vô cơ
• Điều chế vô cơ
• Các nguyên tố nhóm IA
• Nguyên tố kim loại chuyển tiếp
• Các nguyên tố phân nhóm IIB
• Hóa Đại cương
• Ứng dụng trong ngành dược
• Đơn chất
• Hợp chất
• Cấu hình electron hóa trị
• Các nguyên tố nhóm IIA
• Các hợp chất Be
• Các hợp chất Mg
• Phân nhóm IIIA
• Các đơn chất Bo
• Phân nhóm IVA
• Các dạng thù hình của cacbon
• Hợp chất có số OXH +2
• Phân nhóm VA
• Các dạng thù hình Photpho
• Phân nhóm VIA
• Quá trình nóng chảy lưu hình
• Bài giảng Hóa học vô cơ 1
• Hóa học vô cơ 1
• Nguyên tố phi kim
• Nguyên tử nguyên tố nhóm VA
• Nguyên tử nguyên tố halogen
• Cấu trúc bảng hệ thống tuần hoàn
• Qui luật biến thiên theo chu kỳ
• Phân biệt nguyên tố kim loại
• Nguyên tố chuyển tiếp
• Cấu tạo phức chất
• Lý thuyết tạo phức
• Đặc điểm các nguyên tố chuyển tiếp
• Các nguyên tố nhóm VIIIB
• Các hợp chất Fe
• Đơn chất Co
• Phân nhóm VIB
• Các hợp chất Cr
• Các hợp chất X
• Phân nhóm IIB
• Kim loại lưỡng tính
• Đơn chất Zn
• Các nguyên tố nhóm IB
• Các đơn chất IB
• Các hợp chất IB
• Nguyên tố hóa học
• Chuyên đề hóa học
• Bài tập hóa học