TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học 11 bài 1: Sự điện ly

Tuyển chọn các bài giảng Sự điện ly môn Hóa học lớp 11 trong bộ sưu tập hy vọng sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích cho quý bạn đọc trong giáo dục và học tập. Bài Sự điện ly giúp học sinh hiểu được các khái niệm sự điện li, chất điện li là gì. Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. Học sinh quan sát thí nghiệm và rút ra được một dung dịch hay một chất có dẫn điện được hay không. | BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 1. Thí nghiệm: - NaCl rắn, NaOH rắn và nước cất: đèn không sáng - dd HCl, dd NaOH và dd NaCl: đèn cháy sáng I. Hiện tượng điện li. Nhận xét kết quả thí nghiệm: Điền các thông tin vào bảng: Chất Điện li Không điện li dd HCl Nước cất dd NaOH dd NaCl NaCl rắn X X X X X Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Na+ Tinh thể NaCl tan trong nước - + - + - + Na+ + - + - + - Na+ Cl- + - Sơ đồ phân tử nước . Cl- Na+ + - + - + - + - + - + - + - - + + - - + - + - + - + - + - + - + Do trong dd của chúng có chứa các tiểu phân mang điện tích. Được gọi là ion. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện các dd axit, dd bazơ và dd muối trong nước: 3. Định nghĩa: - Sự điện li: là quá trình phân li của các chất trong nước ra ion. - Chất điện li: là chất khi tan trong nước (hoặc khi nóng chảy) phân li ra các ion Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li: HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- NaCl → Na+ + Cl- Thí dụ: Sự điện li → ion dương + ion âm 1. Thí nghiệm: - dd axit axetic: đèn cháy mờ. - dd HCl: đèn cháy sáng hơn II. Phân loại các chất điện li Nhận xét kết quả thí nghiệm: 2. Độ điện li a) Chất điện li mạnh: là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Gồm axit mạnh, bazơ tan và hầu hết các muối. HNO3 → H+ + NO3- H2SO4 → 2H+ + SO42- KOH → K+ + OH- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- AgNO3 → Ag+ + NO3- MgCl2 → Mg2+ + 2Cl- Thí dụ: b) Chất điện li yếu: là các chất khi tan trong nước chỉ có một phần các phân tử hòa tan phân li thành ion. Phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Gồm axit yếu, bazơ yếu. CH3COOH H+ + CH3COO- Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- Thí dụ: Chú ý: sự điện li của chất điện li yếu cũng là quá trình thuận nghịch Vận dụng a) Tại sao dd HCl, dd NaOH, dd NaCl lại dẫn điện được? b) Tại sao NaCl là chất điện li mạnh? Còn CH3COOH là chất điện li yếu? 2. Viết phương trình điện li của các chất sau: NaOH, HF, HClO, K2SO4, FeCl3, AgNO3, Na2S , NaHSO3 Do trong dd của chúng có chứa các tiểu phân mang điện tích. Được gọi là ion. Trả lời câu 1a): Trả lời câu 1b): - Chất điện li mạnh: là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. - Chất điện li yếu: là các chất khi tan trong nước chỉ có một phần các phân tử hòa tan phân li thành ion. Phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

• Bài giảng điện tử
• Bài giảng Hóa học 11 bài 1
• Bài giảng điện tử Hóa học 11
• Bài giảng điện tử lớp 11
• Bài giảng lớp 11 môn Hóa học
• Sự điện ly
• Hiện tượng điện li
• Phân loại chất điện li
• hóa học 11
• giáo trình hóa học 11
• bài giảng hóa học 11
• tài liệu hóa học 11
• đề cương hóa học 11
• thiết kế bài giảng hóa học 11
• Bài giảng Sinh học 11 bài 22
• Bài giảng điện tử Sinh học 11
• Bài giảng lớp 11 Sinh học
• Dinh dưỡng ở thực vật
• Tiêu hóa ở động vật
• Hô hấp ở động vật
• Thiết kế bài giảng Hóa
• Hóa học lớp 11
• Giáo án Hóa học 11
• Thiết kế bài giảng
• Bài giảng Hóa học 11 nâng cao
• Hằng số phân li
• Sự điện li
• Đại cương về hóa học hữu cơ
• giáo án hoá học 11
• bài giảng hoá học 11
• lý thuyết hoá học 11
• giáo trình hoá học 11
• tài liệu hoá học 11
• Thiết kế bài giảng Sinh học
• Bài giảng Sinh học
• Bài giảng Sinh học 11 nâng cao
• Sinh học 11 nâng cao
• Chuyển hóa vật chất
• Cảm ứng thực vật
• Hóa học 1
• Bài giảng Hóa học
• Điện hóa học
• Phản ứng oxy hóa khử
• Cân bằng phản ứng oxy hóa khử
• Nguyên tố gavani
• Giáo dục công dân lớp 11
• Giáo dục công dân 11
• Chính sách giáo dục và đào tạo
• Khoa học công nghệ
• Giáo dục văn hóa
• Tài liệu hóa học
• bài giảng môn hóa học
• hóa học hữu Cơ
• hệ phương trình cân bằng hóa học
• Hóa đại cương