Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tham khảo tài liệu 'đề thi môn hóa olympic truyền thống 30 - 4 năm 2007', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | LTH KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 4 LẦN THỨ XIII TAI THÀNH PHỐ HUẾ ĐỀ THI MÔN HÓA 10 Thời gian làm bài 180 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Chú ý Mỗi câu hỏi thí sinh làm trên 01 tờ giấy riêng biệt Câu I I.1 X thuộc chu kỳ 4 Y thuộc chu kỳ 2 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ii là năng lượng ion hoá thứ i của một nguyên tử. Thực nghiệm cho biết tỉ số Ik 1 Ik của X và Y như sau k 1 Ik I Ix 12 h 13 14 h 15 X 1 94 4 31 1 31 1 26 1 30 Y 2 17 1 96 1 35 6 08 1 25 Lập luận để xác định X và Y. 1.2 Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm. 2.1 Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này. 2.2 Tính số ion Cu và Cl- rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở. 2.3 Xác định bán kính ion của Cu . Cho dCuCl 4 316 g cm3 r Cl- 1 84Ao Cu 63 5 Cl 35 5. Biết N 6 023.1023. 1.3 Urani phân rã phóng xạ thành radi theo chuỗi sau 8U Th Pa U Th Ra Viết đầy đủ các phản ứng của chuỗi trên. Câu II 11.1 n Trong bình chân không dung tích 500cm3 chứa m gam HgO rắn. Đun nóng bình đến 5000C xảy ra phản ứng 2HgO r 2Hg k O2 k Áp suất khi cân bằng là 4 atm 1.1 Tính KP của phản ứng 1.2 Tính khối lượng nhỏ nhất của thuỷ ngân oxit cần lấy để tiến hành thí nghiệm này. Cho Hg 200. 11.2 Đốt cháy etan C2H6 thu sản phẩm là khí CO2 và H2O lỏng ở 25 C. 2.1 Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra. Hãy xác định nhiệt hình thành etan và năng lượng liên kết C O. Biết khi đốt cháy 1 mol etan toả ra lượng nhiệt là 1560 5KJ. Và hieusct@yahoo. com. vn LTH AHht KJ.mol-1 CO2 -393 5 H2O l -285 8 O2 0 Liên kết Năng lượng liên kết KJ.mol-1 C-C 347 H-C 413 H-O 464 O O 495 2.2 Phản ứng có AG -1467 5 KJ.mol-1 . Hãy tính độ biến thiên entropi của phản ứng đã cho theo đơn vị J.mol-1.K-1. Câu III 111.1 Thêm 1 ml dung dịch NH4SCN 0 10 M vào 1ml dung dịch Fe3 0 01 M và F- 1M. Có màu đỏ của phức FeSCN2 hay không Biết rằng màu chỉ xuất hiện khi C 7.10-6 M và dung dịch được axit hóa đủ để sự tạo phức hidroxo của Fe III xảy ra không đáng kể. Cho p 10-13 10 AFeSCN2 103 03 là hằng số bền . 111.2 Đánh giá thành phần
